화학의 Cl2

원소 염소 Cl₂

• 염소는 할로겐 그룹에 속합니다. 이것이 당신이 그것을 찾을 수있는 이유입니다 주기율표 7번째 요소의 메인그룹.
• 염소 원소에는 두 가지 안정 동위원소가 있습니다. ³⁵Cl 및 ³⁷클. ³⁵그러나 Cl은 대략적인 비율로 제공됩니다. 자연에서 75% 더 일반적입니다.
• 클₂ 실온에서 특유의 매운 냄새가 나는 황록색 가스입니다. 우리에게 매우 나쁜 냄새가 나는 많은 가스와 마찬가지로 Cl도₂- 가스는 인간에게 매우 유독합니다.
• 염소 가스는 -34 ° C의 온도에서 액화되고 -101 ° C에서 응고됩니다. 두 상태 모두 노란색입니다.
• 원소 염소는 염소-알칼리 전기분해로 알려진 산업적으로 생산됩니다. 자연적으로 미네랄에서 염소를 찾을 수 있습니다(예: NS. NaCl 및 KCl), 위산의 염산 또는 화산 가스의 원소.


할로겐 - 일반적인 특성 및 반응이 명확하게 설명됨

거의 모든 사람이 일상 생활에서 할로겐을 접했습니다. 수영장 갈때마다...

클₂ 화학에서

• 염소는 화학 시간에 배우게 될 가장 반응성이 큰 원소 중 하나입니다.
• 실험실에서 염소는 기체이기 때문에 다루기가 복잡합니다. 염소와 반응을 하려면 가스 도입 장치를 사용해야 합니다. 염소 가스 실린더 또는 병렬 전기 분해에서 생성, 클에서₂ 발생, 공급됩니다. 또는 염소 처리된 물을 사용할 수 있습니다(H₂O 용해된 Cl₂) 사용하다.
• 높은 독성으로 인해 원소 염소로 작업하는 것이 임박했습니다. 화학-클래스 권장하지 않습니다. 그러나 그것 없이는하지 않는다면 올바른 보호 조치를 취했는지 확인하십시오. 무엇보다도 여기에는 흄 찬장에서의 작업이 포함됩니다.
• 우리 생활에서 흔히 발생하는 염소의 가장 중요한 화합물은 HCl(염산), NaCl(암석 또는 식염) 및 KCl(많은 비료의 일부)입니다.