რა არის დიპოლური მოლეკულა?
"დიპოლის მოლეკულა" არის ტერმინი, რომელსაც შეიძლება შეხვდეთ ქიმიაში. ეს არის მოლეკულები ელექტრონების ასიმეტრიული მუხტის განაწილებით. წყლის მოლეკულა თვალსაჩინო მაგალითია.
დიპოლის შემთხვევაში ბრალდება არათანაბრად ნაწილდება
(ელექტრო) დიპოლი არის ფიზიკა მოწყობა ორი თანაბარი, მაგრამ საპირისპირო ელექტრული მუხტით. ეს ორი მუხტი ერთმანეთისგან იზოლირებულია მცირე მანძილზე.
- მრავალი მოლეკულისთვის ტერმინი "დიპოლური მოლეკულა" გამოიყენება ქიმია გამოყენებულია ეს მოლეკულები აჩვენებენ ელექტრონების მკვეთრად გამოხატულ, ასიმეტრიულ დატვირთვას, თუნდაც გარედან ელექტრონულად ნეიტრალური იყოს. ხშირია მოლეკულების მოხსენიება უბრალოდ როგორც დიპოლები ან როგორც პოლარული.
- როგორც მოდელი, თქვენ შეგიძლიათ შექმნათ დიპოლი, ერთმანეთისგან იზოლირებული ორი მეტალის სფეროს განთავსებით არც თუ ისე დიდ მანძილზე და დატენვით მათ.
- ელექტროტექნიკაში, დიპოლი არის წნულის ფორმის ანტენა, რომელიც იკვებება შუაში. ამ დიპოლური ანტენის მუხტის მატარებლების მოძრაობა უზრუნველყოფს ელექტრომაგნიტური ტალღების გამოსხივებას.
- დიპოლური მომენტი არის დამახასიათებელი რაოდენობა თითოეული დიპოლისთვის, განურჩევლად მისი ზომისა და მუხტისა. ელექტრული შემთხვევაში შეგიძლიათ განმარტოთ ის, როგორც მუხტის გამოყოფის ზომა. დიპოლური მომენტი განისაზღვრება μ = q * l, სადაც q არის მუხტი და l არის მანძილი ორ მუხტს შორის. ერთეული მოცემულია კულონის მეტრით (სმ).
- გარდა ამისა, ერთი საუბრობს მაგნიტურ დიპოლზე, თუ მუხტის ნაცვლად არის ორი საპირისპირო მაგნიტური პოლუსი. ყველა ღეროს ფორმის მუდმივი მაგნიტი არის მაგნიტური დიპოლი. თქვენ ასევე შეგიძლიათ უხეშად მოიხსენიოთ დედამიწის მაგნიტური ველი, როგორც მაგნიტური დიპოლი.
მოლეკულებს შორის არის უთვალავი ძალა, რაც უმეტეს შემთხვევაში გამოწვეულია მუხტებით ...
ელექტრონეგატიურობა ქმნის განსხვავებას
დიპოლურ მოლეკულას აქვს ელექტრონების არათანაბარი განაწილება. ანუ, ატომური ბირთვის დადებითი მუხტების სიმძიმის ცენტრი და ელექტრონების უარყოფითი მუხტების სიმძიმის ცენტრი არ ემთხვევა. Რატომ არის, რომ?
- ქიმიაში ბმული ყოველთვის იქმნება მიზიდულობის ძალების მიერ, რომელსაც ატომური ბირთვი ახდენს კავშირის პარტნიორის ელექტრონებზე - და პირიქით. ჩვეულებრივ, ეს არის არათანაბარი პარტნიორები, ანუ სხვადასხვა ელემენტის ატომები.
- ქიმიური ტერმინი ასეთი სავალდებულო ძალებისათვის არის ელექტრონეგატიურობა. ეს გასაგებია, რომ ნიშნავს ატომების მცდელობას მოიზიდონ ბმული ელექტრონების საერთო წყვილი. ელემენტის ელექტრონეგატიურობა არის წმინდა რიცხვითი მნიშვნელობა, რომელიც შეიძლება გამოითვალოს თეორიულად და ემსახურება ქიმიური ობლიგაციების შედარების მნიშვნელობას. თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ეს რიცხვითი მნიშვნელობები მაგიდები მოძებნა, აიხედე ზემოთ.
მარტივად რომ ვთქვათ, ბმის დიპოლარული ხასიათი უფრო დიდია, რაც უფრო დიდია განსხვავება ელექტრონეგატიურობაში.
ეს ქმნის მუდმივ დიპოლურ მოლეკულას
დიპოლარული მოლეკულების მაგალითებია ყველა მოლეკულა, რომელიც შედგება ორი პარტნიორისგან (ძალიან) განსხვავებული ელექტრონის ნეგატივით:
- ჰალოგენებს (ჯგუფი 7), განსაკუთრებით ფტორს, აქვთ მაღალი ელექტრონეგატიურობა. ოქტეტის წესის თანახმად, ამ ელემენტებს სურთ დაიკავონ მათი გარე ელექტრონული გარსი რვა ელექტრონით ბმაში. უხეშად რომ ვთქვათ, ისინი იზიდავენ ელექტრონებს ბმაში.
- ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონები (ჯგუფები 1 და 2), ისევე როგორც წყალბადი აქვთ მხოლოდ დაბალი ელექტრონეგატიურობა. ელემენტებს მხოლოდ ერთი ან ორი ელექტრონი აქვთ გარეთა გარსში, რომლებსაც ისინი ადვილად ტოვებენ ბმაში.
- წყალბადის ქლორიდი HCl (და ასევე წყალბადის ფტორი HF), მაგალითად, საერთო წყვილი ელექტრონები, რომლებიც ქმნიან კავშირს, საშუალოდ დროთა განმავლობაში უფრო მეტია ქლორის ატომზე ვიდრე წყალბადის ატომი საათზე ეს აძლევს ქლორს უარყოფით ნაწილობრივ მუხტს და წყალბადს დადებით ნაწილობრივ მუხტს.
- უკიდურეს შემთხვევაში, ატომები შედიან იონურ კავშირში, რომელშიც ერთი ან მეტი ელექტრონი მუდმივად რჩება ორი სავალდებულო პარტნიორიდან ერთთან. ნატრიუმის ქლორიდი, ქიმიურად NaCl, ამის მაგალითია. ბროლი, რომელიც წარმოიქმნება შედგება დადებითად დამუხტული ნატრიუმის იონებისგან და უარყოფითად დამუხტული ქლორის იონებისგან.
წყლის მოლეკულა ამის ნათელი მაგალითია
- დიპოლური მოლეკულის ცნობილი მაგალითია წყლის მოლეკულა, რომელიც შედგება წყალბადის ორი ატომისა და ჟანგბადის ერთი ატომისგან, ქიმიურად H.2ო. აქ უფრო ელექტრონეგატიური ატომია ჟანგბადი, რომელსაც, ოქტეტის წესის თანახმად, გარე გარსში ორი ელექტრონი აკლია.
- სინამდვილეში, ფორმის H2O მოლეკულა უჩვეულოა. წყალბადის ორი ბირთვი თითოეული უკავშირდება ჟანგბადის ბირთვს და ქმნის ერთს ერთმანეთთან კუთხე 105 ° -ისგან. წყალბადის ორი ელექტრონი სასურველია იყოს ჟანგბადის სიახლოვეს. წყლის მოლეკულა დადებითია წყალბადის ორი ბირთვის მხარეს და უარყოფითია ჟანგბადის სიახლოვეს.
- მოლეკულის უჩვეულო ფორმას აქვს შორს მიმავალი შედეგები: თუ ბევრი ასეთი წყლის მოლეკულა გაერთიანდება, ისინი არ გადაანაწილებენ შემთხვევით ან დატვირთულ ნაწილაკებს. ზოგიერთი მოლეკულა შექმნის ობლიგაციებს ჟანგბადის უარყოფით ნაწილსა და სხვა მოლეკულის დადებით წყალბადის ნაწილს შორის.
- ამ კავშირს წყალბადის კავშირი ეწოდება. მოლეკულები ერთმანეთთან ჯდება, სხვები იშლებიან. წყალბადის ობლიგაციების სიცოცხლის ხანგრძლივობა ნანოწამიან დიაპაზონშია. ტემპერატურის მიხედვით, ზოგიერთი მოლეკულა ერთმანეთთან არის დაკავშირებული და ქმნის ერთგვარ სივრცულ ქსელს. ეს ისევ სწრაფად იშლება და ისევ სხვა ფორმით ყალიბდება. ეს ქსელი დღესდღეობით ერთ -ერთი საფუძველია ანომალიების თვისებები წყლისა.
მოკლედ, თქვენ შეგიძლიათ ჩამოაყალიბოთ ის ასე: დიპოლური მოლეკულა ხასიათდება იმით, რომ მის ბმას აქვს ელექტრონების ასიმეტრიული მუხტის განაწილება. ტუტე ლითონებისა და ჰალოგენების ნაერთები ასეთი მოლეკულების კარგი მაგალითია. ყველაზე ცნობილია წყლის პოლარული მოლეკულა.
