დაამატეთ წყალბადის ზეჟანგი მანგანუმის დიოქსიდს
წყალბადის ზეჟანგისა და მანგანუმის დიოქსიდის შერწყმის ქიმიური ექსპერიმენტი ძალიან საინტერესოა, რადგან ხედავთ, რომ არსებობს მძაფრი რეაქცია, მაგრამ მანგანუმის დიოქსიდი უცვლელი რჩება.
Რა გჭირდება:
- ჭიქა 50-100 მლ
- Წყალბადის ზეჟანგი
- ბრაუნსტოუნი
- Ხის ნაფოტი
ეს ხდება მაშინ, როდესაც წყალბადის ზეჟანგი და მანგანუმის დიოქსიდი ერთად მოაქვთ
- ჩაასხით დაახლ. წყალბადის ზეჟანგი 1 სმ.
- ჩაასხით ყავისფერი ქვის პატარა ნაჭერი სითხეში.
- თქვენ დაუყოვნებლივ დაინახავთ ძალადობრივ რეაქციას, რომელიც ქმნის ბუშტებს.
- აანთეთ ხის ნაჭერი რაღაც მანძილზე. და ააფეთქე ცეცხლი. ჩიპი მხოლოდ უნდა ანათებდეს.
- ჩაატარეთ ჩიპი ჭიქაში. თქვენ შეგიძლიათ ნახოთ ეს აალება. ეს იმის მანიშნებელია, რომ ბუშტუკები, რომლებიც დაინახეთ, არის ჟანგბადი.
რას ჰგავს ბატარეა შიგნიდან? - ფუნქციების ახსნა
ბატარეები გახდა ყოველდღიური ცხოვრების შეუცვლელი ნაწილი. ყველამ იცის ისინი ...
მცდელობის ახსნა
- ბრაუნსტოუნი არის MnO2 - მანგანუმის ოქსიდი. თუმცა, ჟანგბადი არ შეიძლება დაიშალა ამ ნაერთიდან, თუ დაინახეთ, რომ ყავისფერი ქვა არ შეცვლილა.
- წყალბადის ზეჟანგი H2ო2 ყოველთვის არასტაბილურია და იშლება, ეს ცნობილი ფაქტია. როგორც წესი, პროცესი ნელია.
- ქიმიური თვალსაზრისით, ეს არის ეგრეთ წოდებული რედოქს რეაქცია, რომელშიც პირველად ხდება შემცირება: H2ო2 + 2 ე- -> 2 ოჰ-. შეგახსენებთ: ქიმიურ რეაქციას, რომელშიც ელექტრონები შეიწოვება, ეწოდება შემცირება.
- ამავე დროს, არსებობს ასევე ჟანგვის H2ო2 -> ო2 + 2 H.+ + 2 ე-. გახსოვთ, ქიმიურ რეაქციას, რომელშიც ელექტრონები გამოიყოფა, ეწოდება ჟანგვა.
- თქვენ შეგიძლიათ ორივე პროცესი ერთად გამოიყენოთ როგორც რედოქს რეაქცია: H2ო2 + H2ო2 -> 2 ოჰ- + 2 H.+ + ო2 წარმოდგენა.
- წყალბადის ზეჟანგის 2 H ცნობილი დაშლის განტოლება2ო2 -> 2 H.2ო + ო2 ასევე აჩვენებს, რომ ჟანგბადი მოდის მხოლოდ წყალბადის ზეჟანგიდან, მანგანუმის დიოქსიდი არ იმოქმედებს.
თუ გსურდათ ყავისფერი ქვის ფორმულაში ჩართვა, ამის გაკეთება მოგიწევთ შემდეგნაირად. 2 სთ2ო2 + MnO2 -> 2 H.2ო + ო2 + MnO2. ეს წერის ძალიან უჩვეულო მეთოდია, რადგან ყავისფერ ქვას არაფერი აქვს საერთო რეაქციის პროცესებთან. ასე რომ, უმჯობესია თუ ისარს დაწერთ "კატალიზატორი: ბრაუნსტოუნი", რადგან ეს არის ზუსტად ის, რაც არის ბრაუნშტაინი კონტექსტში, ის აჩქარებს რეაქციას ისე, რომ თვითონ არ იყოს საყვედურის ნაწილი იქნება.
რამდენად გამოგადგებათ ეს სტატია?