ჰიბრიდიზაცია ქიმიაში
ქიმიაში მნიშვნელოვანი მოდელი მრავალი მოლეკულის ფორმის ახსნისთვის არის ჰიბრიდიზაცია ორბიტული მოდელის კონტექსტში. ამ სტატიაში ჰიბრიდიზაცია აიხსნება მეთანის მოლეკულის გამოყენებით.
ქიმიის ორბიტალური მოდელი
- ორბიტალური მოდელი არის ყველაზე თანამედროვე ატომური მოდელი ფიზიკაში და ქიმია (07/2013 წლის მდგომარეობით).
- ორბიტალები აღწერენ ელექტრონების ალბათობის დიაპაზონს ატომური ბირთვის გარშემო.
- არსებობს სხვადასხვა სახის ორბიტალები: უმარტივესი s და p ორბიტალებია.
- s ორბიტალები სფერულია, რაც იმას ნიშნავს, რომ ისინი სფერულია. p ორბიტალები ჰანტელის ფორმისაა.
- ყოველი პერიოდის განმავლობაში Პერიოდული ცხრილი როდესაც ელემენტები იშლება, ელექტრონის გარსი ემატება ბირთვის გარშემო და გარსი შედგება ერთი s, სამი p და შესაძლოა სხვა უფრო რთული ორბიტალებისგან.
- სამი p ორბიტალი თითო ჭურვი განსხვავდება მათი ორიენტაციის სივრცეში - ერთი საუბრობს p თითოეულზეx-, გვy- და გვზ-ორბიტალური. მაგრამ მათ ყველას ერთნაირი აქვთ ენერგია, მათ დეგენერატი ეწოდება.
- თითოეული ორბიტა შეიძლება დაიკავოს მაქსიმუმ ორი ელექტრონით, რომლებიც უნდა განსხვავდებოდეს მათ ბრუნვაში.
ატომური მოდელი - უბრალოდ ახსნილი
სხვადასხვა ელემენტების ქიმიის გასაგებად, თქვენ უნდა იცოდეთ როგორ ატომები ...
ჰიბრიდიზაცია მეთანის მაგალითის გამოყენებით
- ქიმიაში კლასიკური მაგალითია ჰიბრიდიზაციის ახსნა არის მეთანის მოლეკულა CH4.
- ნახშირბადის ატომს აქვს ოთხი ვალენტობის ორბიტალი - 2s ორბიტა და სამი 2p ორბიტალი. მისი ელექტრონის კონფიგურაციაა 1s²2s²2p².
- მეთანში წყალბადის ოთხი ატომი მიმაგრებულია ნახშირბადის ატომთან. ყველა H-C-H-კუთხე არის 109.5 ° (იდეალური ოთხკუთხედის კუთხე) და ოთხივე C-H დისტანცია არის საღამოს 108.7. მაგრამ როგორ არის შესაძლებელი, რომ წყალბადის ოთხი ატომი იდენტურად არის დაკავშირებული, თუმცა ობლიგაციებისთვის ნახშირბადის ატომით უზრუნველყოფილია ორი სახის ორბიტალი?
- გამოსავალი არის ორბიტალების ჰიბრიდიზაცია. სფერული 2s ორბიტა და სამი dumbbell ფორმის 2p ორბიტალები შერეული და ოთხი იდენტური sp³ ორბიტალები წარმოიქმნება. sp³ ორბიტალებიც ჰგავს ჰანტელებს, მაგრამ ჰანტელის ერთი მხარე მნიშვნელოვნად აღემატება მეორეს. გარდა ამისა, ახლადშექმნილ sp³ ორბიტალებს აქვთ ერთი და იგივე ენერგია, რომელიც მდებარეობს s ორბიტალებისა და p ორბიტალების ენერგიას შორის (ჰიბრიდული ორბიტალები გადაგვარებულია).
- ნახშირბადის ატომის ყველა sp ორბიტა ახლა ხელმისაწვდომია C-H ბმისთვის და ასევე ყველა ობლიგაცია წარმოიქმნება ერთი და იგივე ორბიტალებით, ისინი ყველა ერთნაირი სიგრძისაა და ქმნიან ერთსა და იმავე კუთხეს ა
- s და p ორბიტალებს ასევე შეუძლიათ შევიდნენ სხვა ჰიბრიდიზაციებში: ერთი s და ორი p ორბიტალები ქმნიან სამ sp ორბიტალს და ერთი s და ერთი p ორბიტალები ქმნიან ორ sp ორბიტალს. S და p– დან ყველა ჰიბრიდული ორბიტალი ჰანტელის ფორმისაა, მხოლოდ ზომის განსხვავება ორ ნახევარს შორის მერყეობს.
რამდენად გამოგადგებათ ეს სტატია?