לנסח את משוואת התגובה של תחמוצת נחושת
תחמוצות נחושת הן תרכובות חשובות והן משמשות, למשל, כמוליכים למחצה. אך כיצד פועלת למעשה משוואת התגובה עם תחמוצת נחושת? עם מעט רקע, ניסוח המשוואה קל.
תחמוצת נחושת - תרכובות שונות
- משוואת התגובה של תחמוצת נחושת יכולה להיראות אחרת - תלוי אם נוצר נחושת חד -ערך או דו -ערכי.
- התרכובת עם נחושת דו -ערכית נוצרת כאשר מחממים נחושת הידרוקסיד. בנוסף למוצר התגובה נוצרים מים: Cu (OH)2-> CuO + H2O.
- הקשר עם נחושת חד -תחומית מתרחש כאשר תחמוצת נחושת דו -ערכית מתפרקת תרמית בטמפרטורות גבוהות. במהלך תגובה זו, חמצן משתחרר.
- הנוסחה לתחמוצת נחושת דו -ערכית היא CuO. לאחר חימום ליותר מ -800 מעלות צלזיוס, נחושת חד -תחומית מיוצרת לפי המשוואה הבאה:
- 4CuO -> 2Cu2O + O.2.
ערך הנחושת - כך אתה מבין קשרים כימיים
עם אותו שותף לתגובה, נחושת יכולה ליצור חומרים שונים ...
ערכיות הנחושת בתוך משוואת התגובה
- על מנת להיות מסוגל להבין את הערכים בעת יצירת משוואת התגובה של תחמוצת נחושת, יש להסתכל על טבלה מחזורית של האלמנטים הדרושים.
- המתחם CuO הוא, למשל, נחושת דו -ערכית. הדבר הופך להיות מובן אם לוקחים בחשבון את שותף התגובה השני המעורב בקשר זה. זהו חמצן (O).
- חמצן נמצא במקום ה -6 קבוצה ראשית; היסוד עדיין חסר 2 אלקטרונים עד לתצורת הגז האציל - מצב עם 8 אלקטרונים על הקליפה החיצונית, שתמיד מיועד אליו. החמצן מקבל אפוא תשלום רשמי של -2.
- על מנת שהחיבור יהיה מאוזן, Cu חייב להיות +2, כלומר דו -ערכי.
- התגובה עם נחושת חד -תחומית, לעומת זאת, מכילה 2 אטומי נחושת ושוב אטום חמצן Cu2O. חמצן שוב מקבל את המטען -2. כדי שהחיבור יהיה מאוזן, Cu חייב בסך הכל +2; אולם הפעם ישנם שני אטומי נחושת, כך שכל אחד מהם מקבל מטען רשמי אחד בלבד - החיבור הוא חד -ערך.
עד כמה אתה מוצא מאמר זה מועיל?
