Lascia che l'alluminio reagisca con l'acido cloridrico
Un semplice esperimento chimico è la reazione dell'alluminio con l'acido cloridrico. I materiali di partenza facilmente reperibili e il basso livello di difficoltà rendono questo esperimento adatto anche alle scolaresche. Provalo: è facile.
Quello di cui hai bisogno:
- Provetta
- acido cloridrico
- Foglio di alluminio
- Camice protettivo
- guanti
- occhiali protettivi
- Cerchietto per capelli
Istruzioni sperimentali per la produzione di cloruro di alluminio
- Se necessario, lega i capelli e indossa gli indumenti protettivi. Poiché l'acido cloridrico è corrosivo, non si deve assolutamente rinunciare all'uso di occhiali protettivi. Un grembiule inoltre protegge non solo gli indumenti ma, come i guanti, anche la pelle dalle ustioni chimiche.
- Riempi una provetta di ca. 1/10 con acido cloridrico concentrato. Finché non devono essere effettuate ulteriori indagini, l'acido cloridrico non deve essere completamente puro.
- Posizionare questa provetta con un supporto per provette in una cappa nel laboratorio di chimica, poiché l'idrogeno viene rilasciato durante la reazione.
- Ora strappa o taglia un pezzetto di foglio di alluminio e arrotolalo o accartoccialo in modo che si adatti facilmente alla provetta.
- Ora butta l'alluminio nella provetta in modo che finisca nell'acido cloridrico. Quindi chiudere la cappa e osservare l'ulteriore corso dell'esperimento.
Come è fatto l'idrogeno? - Un'istruzione
Nella lezione di chimica, la domanda su come viene prodotto l'idrogeno viene sollevata da ...
Spiegazione della reazione del metallo con acido cloridrico
- L'alluminio è elementare e quindi non ha altro partner vincolante. Questo cambia quando reagisce con l'acido cloridrico.
- L'alluminio forma un legame con il cloruro di acido cloridrico e quindi sposta gli atomi di idrogeno, che a loro volta formano coppie, in modo da creare gas idrogeno elementare.
- In termini semplificati, l'equazione di reazione può essere descritta come segue:
6 HCl + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 ore2 . - Tuttavia, poiché l'acido cloridrico concentrato non contiene solo HCl, che è altrimenti gassoso come sostanza pura, ma anche acqua, durante la reazione si forma un esaidrato. Ciò significa che un AlCl3La molecola ha anche sei molecole d'acqua legate ad essa. Quindi l'equazione della reazione chimica è corretta
6 HCl + 2 Al + 12 H2O → 2 [AlCl3* 6 ore2O] + 3H2
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