Mengapa air tidak melarutkan logam atau minyak?

Mengapa air tidak melarutkan minyak?

Anda mungkin akrab dengan fenomena bahwa air dan minyak tidak bercampur, melainkan membentuk dua fase. Jawaban atas pertanyaan mengapa demikian terletak pada struktur molekulnya.

• Air adalah molekul bersudut H₂HAI. Atom hidrogen mendominasi bagian bawah molekul dan atom oksigen bagian atas. Oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi daripada hidrogen, mis. H. mampu menarik lebih banyak kerapatan elektron. Ini mengubah molekul air menjadi dipol dengan sisi bermuatan positif sebagian dan sisi bermuatan negatif sebagian.
• Minyak terdiri dari rantai hidrokarbon, i. H. rantai panjang atom karbon yang dikelilingi di semua sisi oleh atom hidrogen. Molekul-molekul ini bukan dipol - mereka non-polar.
• Dua cairan mudah larut satu sama lain jika keduanya terdiri dari molekul polar atau keduanya non-polar. Karena air dan minyak adalah molekul polar dan non-polar, minyak tidak larut dalam air.
  instagram viewer

Dan bagaimana dengan logam?

Air tidak melarutkan logam dan itu adalah hal yang baik, jika tidak, setiap hujan akan menjadi masalah besar. Tapi pernahkah Anda bertanya-tanya mengapa demikian?

• Ketika logam dilarutkan, ia melakukannya dengan oksidasi logam menjadi kation, mis. B. Unsur seng larut sebagai Zn²+ Kation.
• Untuk mengetahui apakah suatu zat dapat mengoksidasi zat lain, Anda harus melihat deret elektrokimia. Ini menunjukkan potensial elektroda standar dari semua pasangan redoks yang mungkin.
• Potensi menunjukkan reaksi mana yang terjadi ketika Anda menggabungkan dua pasangan redoks: Untuk itu Kopel redoks dengan potensial elektroda standar yang lebih tinggi terjadi reduksi, untuk pasangan dengan die yang lebih rendah Oksidasi.
• Agar logam dapat larut dalam air, potensial elektroda standarnya harus lebih kecil dari air. Namun, ini tidak berlaku untuk sebagian besar logam.
• Logam yang larut dalam air adalah logam alkali yang potensial elektroda standarnya berkisar antara -2,5 V sampai -3 V.