Tentukan bilangan oksidasi glukosa

Apa itu Bilangan Oksidasi?

• Bilangan oksidasi adalah nilai hipotetis yang menunjukkan muatan apa yang akan dimiliki atom dalam senyawa kimia jika atom tetangga dengan elektron yang terikat padanya dihilangkan.
• Nomor atom menunjukkan perbedaan dengan muatan normal atom.
• Bilangan oksidasi positif menunjukkan penurunan kerapatan elektron.
• Bilangan oksidasi negatif menunjukkan kerapatan elektron meningkat.

Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi?

Beberapa aturan telah ditetapkan untuk menentukan bilangan oksidasi, yang tercantum di bawah ini:

• Dalam keadaan dasar, atom selalu memiliki nomor atom 0.
• Ion memiliki nomor atom yang sesuai dengan muatannya.
• Dalam hal senyawa yang tidak memiliki muatan eksternal, jumlah bilangan oksidasi atom sama dengan 0.
• Dalam hal senyawa yang memiliki muatan, jumlah bilangan oksidasi sama dengan muatan senyawa tersebut.
• Untuk senyawa yang ditentukan dalam rumus Lewis, ini dipecah menjadi ion untuk menentukan bilangan oksidasi. Elektron ditugaskan ke pasangan yang lebih elektronegatif.
• Mayoritas unsur dapat mengasumsikan bilangan oksidasi yang berbeda.

Ada aturan tambahan untuk mempermudah menentukan bilangan oksidasi:

• Hidrogen memiliki OZ +1, kecuali dalam senyawa dengan dirinya sendiri (0) atau dengan unsur yang kurang elektronegatif (maka -1)
• Oksigen biasanya memiliki OZ -2, kecuali dalam peroksida (-1), hiperoksida (-0,5) dan dalam senyawa dengan fluor (+2).
• Fluor memiliki elektronegativitas tertinggi dan karena itu selalu OZ -1 dalam senyawa.
• Atom logam dalam senyawa ionik selalu memiliki OZ positif.
• Logam alkali selalu memiliki +1 dan logam alkali tanah +2.

Cara menentukan bilangan oksidasi glukosa

1. Pertama-tama, Anda membutuhkan glukosa dalam rumus Lewis.
2. Catat keelektronegatifan pasangan pengikat glukosa.
3. Atom karbon atas menerima dua elektron ikatan dari atom hidrogen, satu dari karbon tetangga yang setara, tetapi tidak dari oksigen. Dengan demikian memiliki tiga elektron yang mengikat. Namun, karena karbon dalam keadaan unsurnya memiliki empat elektron pengikat, ia memiliki bilangan oksidasi +1 dalam konstelasi ini.
4. Atom karbon berikut masing-masing memiliki OZ 0, karena elektron pengikat dibagi sedemikian rupa sehingga mereka selalu memiliki empat.
5. CH yang lebih rendah₂Gugus OH, bilangan oksidasi ditetapkan sesuai dengan aturan yang diberikan di atas. H memiliki +1, O memiliki -2. Secara total, ini membuat +3 dan -2, sehingga atom karbon harus mengkompensasi dengan -1.