Miért nem oldja fel a víz a fémeket vagy olajokat?

Miért nem oldja fel a víz az olajat?

Valószínűleg ismeri azt a jelenséget, hogy a víz és az olaj nem keverednek, hanem két fázist alkotnak. A válasz arra a kérdésre, hogy miért van ez így, a molekulák szerkezetében rejlik.

• A víz egy szögletes H molekula₂O. A hidrogénatomok uralják a molekula alsó felét, az oxigénatom pedig a felét. Az oxigén nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a hidrogén, azaz. H. képes nagyobb elektronsűrűséget vonzani. Ez a vízmolekulát részben pozitív töltésű, részben negatív töltésű oldallal rendelkező dipólussá alakítja.
• Az olajok szénhidrogénláncokból állnak, azaz. H. szénatom hosszú lánca, amelyet minden oldalról hidrogénatomok vesznek körül. Ezek a molekulák nem dipólusok - nem polárisak.
• Két folyadék könnyen oldódik egymásban, ha mindkettő poláris vagy mindkettő nem poláris molekulából áll. Mivel a víz és az olaj poláris és nem poláris molekulák, az olajok nem oldódnak vízben.

És mi a helyzet a fémekkel?

A víz nem oldja fel a fémet, és ez jó dolog, különben minden esőzuhany óriási probléma lenne. De elgondolkodtál már azon, miért van ez?

• Amikor egy fém feloldódik, akkor a fém kationokká oxidálódik, pl. B. Az elemi cink Zn -ként oldódik²+ Kation.
• Annak megállapításához, hogy az egyik anyag oxidálhat -e egy másikat, meg kell vizsgálnia az elektrokémiai sorozatot. Az összes lehetséges redoxpár standard elektródpotenciálját mutatja.
• A potenciálok azt mutatják, hogy melyik reakció megy végbe, ha két redoxpárt kombinál: Erre Redox házaspárnál a magasabb szabványos elektródpotenciállal a redukció történik, az alsó szerszámmal rendelkező pár esetében Oxidáció.
• Ahhoz, hogy egy fém vízben feloldódjon, szabványos elektródpotenciáljának kisebbnek kell lennie, mint a víznek. Ez azonban nem igaz a legtöbb fémre.
• A vízben oldódó fémek alkálifémek, amelyek szabványos elektródpotenciálja -2,5 V és -3 V között van.