Mi a különbség az U235 és U238 izotópok között?

Amire szükséged van:

• Alapvető ismeretek a "nukleáris fizikáról"

Miben különböznek az izotópok?

• Ez a kifejezés onnan származik Nukleáris fizika, de nukleáris kémiában is használják. Nagyjából az izotópok egy és ugyanazon kémiai elem speciális fajtái. De miben különböznek egymástól?
• Egy kémiai elem atomja tartalmazza az atommagot (majdnem a teljes tömeggel) és az atomhéjat (az elektronokkal együtt). Maga az atommag kétféle részecskéből áll, nevezetesen a pozitív töltésű protonokból és a töltés nélküli neutronokból.
• A magban lévő protonok száma határozza meg az elem atomszámát: Extrém példák az 1 -es atomszámú hidrogén (és a magban lévő proton) és az urán elem, amelyeket a Periódusos táblázat a 92 -es pozícióban - 92 proton található a sejtmagban.
• Az elemtől függően az atommag valamivel több neutront tartalmaz. Szinte minden elemnek több fajtája van, azaz izotóp, különböző neutronszámmal (stabil és természetesen szintén instabil, azaz radioaktív).
  instagram viewer
• Például a hidrogénnek két stabil izotópja van, nevezetesen a normál hidrogén (1 protonnal) és az ún. Deutérium (1 proton, 1 neutron). A harmadik izotóp, a trícium, 2 neutronnal a sejtmagjában, nem stabil.


Mi az izotóp a kémiában?

Az izotópok az elemek "fajtái". Aki kicsit közelebb áll a ...

• Kémiai szempontból az elem izotópjai (majdnem) ugyanúgy viselkednek, így a vegyészeknek nem kell aggódniuk miattuk. A nukleáris fizikában azonban minden bizonnyal eltérések lehetnek az elem egyes izotópjai között - például az urán esetében.

U235 és U238 - két különböző uránizotóp

• Az U235 és az U238 az urán elem két legfontosabb izotópja (van más is). Az izotópok két atommagjában természetesen 92 proton található, de az első esetben 143, a második esetben 146 neutron. Ez a különbség elsőre nem tűnik túl feltűnőnek, de hatással van a két izotóp stabilitására és bomlására is.
• A nehezebb izotóp a természetes uránban több mint 99% -ban fordul elő; úgymond ez a fő alkotóeleme. Ez az izotóp azonban nem stabil, de főleg bomlik a tóriumban lévő alfa-részecske (pontosabban: Th-234) felszabadulása révén, a természetes urán-rádium sorozat ezzel az izotóppal kezdődik. Ennek a bomlásnak a felezési ideje körülbelül 5 milliárd. Évek (tehát az U238 a föld elejétől még mindig jelen van). Az U238 magok kis része spontán hasad. Az U238 nem alkalmas atomerőművek építésére, mivel lassú neutronok befogásával nem osztható fel.
• Az urán második leggyakoribb izotópja az U235, amely szintén a Naprendszer kialakulásának idejéből származik. Ennek azonban csak 1%alatti részesedése van. A könnyebb uránizotóp szintén nem stabil. Alfa-bomlásnak is kitett, de rövidebb felezési ideje körülbelül 700 millió. Évek. A természetes urán-aktínium sorozat ezzel az izotóppal kezdődik. Ez a ritka izotóp gazdasági szempontból érdekes, mert hasadó (kulcsszó: dúsítás).

Tehát mi a fő különbség a két izotóp között? Először is a tömegükben, ami a különböző neutronszámoknak, bomlási útjuknak és idejüknek, valamint a hasadóanyagként való gazdasági jelentőségüknek köszönhető.