क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड हैं?

हाइड्रॉक्साइड क्या हैं

• धातु हाइड्रॉक्साइड एक धातु और एक OH समूह के यौगिक होते हैं।
• विशेष रूप से, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु (समूह 1 और 2) पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं (कभी-कभी आग की घटना; स्कूल से प्रसिद्ध रसायन विज्ञान प्रयोग), जिससे हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।
• प्रसिद्ध उदाहरण NaOH या KOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) हैं।
• ये आम तौर पर (नमक जैसे) क्रिस्टल होते हैं - क्षार धातुओं के मामले में - पानी में आसानी से घुल सकते हैं। एक तथाकथित लिटमस पेपर पर क्षारीय प्रतिक्रिया नीली हो जाती है (इसलिए इसका नाम "क्षार धातु") है।
• वास्तव में, जब हाइड्रॉक्साइड पानी में घुल जाता है, तो यह एक OH समूह से अलग हो जाता है जो क्षारीय प्रतिक्रिया का कारण बनता है।


कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया - इस तरह यह काम करता है

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड, जो एक आधार और एक के बीच की प्रतिक्रिया है ...

निष्कर्ष: सभी धातु हाइड्रॉक्साइड पानी में क्षारीय होते हैं, बशर्ते उन्हें भंग किया जा सके।

धातु हाइड्रॉक्साइड और क्षार - एक अंतर?

हालांकि, अधिक दिलचस्प सवाल का उलटा है, अर्थात् क्या सभी आधार धातु हाइड्रोक्साइड हैं (या क्या अन्य आधार भी हैं)।

• अकार्बनिक में रसायन विज्ञान एक बुनियादी प्रतिक्रिया के साथ अन्य यौगिक हैं, उदाहरण के लिए एमाइड, यौगिकों का एक समूह जो अमोनिया से बनता है। उदाहरण के लिए, सोडियम एमाइड (NaNH .)₂) एक मजबूत आधार।
• कार्बनिक रसायन में कई यौगिक भी होते हैं जिनकी क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। शराबियों का उल्लेख यहाँ उदाहरण के रूप में किया गया है। ये भी लवण हैं जिनमें धातु आयन और अल्कोहल आयन होते हैं। वे धातुओं (ज्यादातर क्षार धातुओं जैसे .) की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होते हैं बी। सोडियम) अल्कोहल के साथ। फिर, ये ऐसे आधार हैं जो हाइड्रॉक्साइड नहीं हैं।

निष्कर्ष: प्रत्येक क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड नहीं होता है; बस कई अन्य आधार हैं।