रसायन विज्ञान में सक्रियण ऊर्जा
रसायन विज्ञान में, कई प्रतिक्रियाएं सक्रियण ऊर्जा के बिना भी नहीं होती हैं। ऐसी प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, सक्रियण ऊर्जा प्रदान की जानी चाहिए। लेकिन वास्तव में सक्रियण ऊर्जा क्या है?
रसायन विज्ञान में सक्रियण ऊर्जा से हमारा यही तात्पर्य है
- कई प्रतिक्रियाओं के साथ रसायन विज्ञान, जिसमें बहुत अधिक तापीय ऊर्जा निकलती है, प्रतिक्रियाएं अपने आप नहीं चलती हैं। इसलिए प्रारंभिक सामग्री को ऐसी स्थिति में लाया जाना चाहिए जो प्रतिक्रिया को सक्षम बनाता है। आवश्यक ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा कहलाती है।
- रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए अक्सर यह आपके पदार्थों के मिश्रण के एक छोटे से हिस्से को गर्म करने के लिए पर्याप्त होता है।
- एक बार प्रतिक्रिया शुरू हो जाने के बाद, ज्यादातर मामलों में जारी की गई ऊष्मा ऊर्जा प्रतिक्रिया को "प्रसार" करने के लिए पर्याप्त (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया) होती है।
सक्रियण ऊर्जा के विभिन्न उदाहरण
- एक गेंद, जो रसायन विज्ञान में प्रारंभिक सामग्री है, को ढलान पर लुढ़कना चाहिए। चूंकि यह एक खोखले में है, यह बिना मदद के नीचे नहीं उतरेगा। गेंद को खोखले से बाहर निकालें और इसे ढलान पर रखें ताकि यह अपने आप लुढ़क जाए। तो आपने रोलिंग प्रक्रिया (सक्रियण ऊर्जा) को सक्रिय करने के लिए ऊर्जा (बल) प्रदान की है।
- एक स्प्रे में अक्सर एक प्रणोदक होता है। यह प्रणोदक गैस अधिकतर ज्वलनशील होती है। तो प्रतिक्रिया उत्पन्न करने के लिए इसे ऊर्जा के स्रोत की आवश्यकता होती है। यह एक ऊष्मा स्रोत है जो आवश्यक ऊर्जा (सक्रियण ऊर्जा) को मुक्त करता है जिससे गैस जलती है। यह अत्यंत प्रतिकूल होगा यदि अत्यधिक ज्वलनशील गैस बिना सक्रियण ऊर्जा के जल जाए। उदाहरण के लिए, डिओडोरेंट के साथ केवल बाल ही नहीं निकलेंगे।
- कई अवसरों पर जगमगाते चमकीले और खूबसूरती से जलते हैं। हालाँकि, यह भी एक रासायनिक प्रतिक्रिया है। हालाँकि, स्पार्कलर को पहले जलाया जाना चाहिए। आपको बस स्पार्कलर की नोक चाहिए जिसे आप लाइटर से जलाते हैं। लाइटर स्पार्कलर को प्रज्वलित करने के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा प्रदान करता है। यह देखा जा सकता है कि स्पार्कलर अपने आप जलता रहता है। तो प्रतिक्रिया जारी रहती है क्योंकि रसायन शास्त्र में कई प्रतिक्रियाएं होती हैं। रासायनिक प्रतिक्रिया को सक्रिय करने के लिए केवल एक छोटा "धक्का" लगा।
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