Déterminer le nombre d'oxydation de NH3

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De nombreux étudiants ont du mal à déterminer les nombres d'oxydation dans les cours de chimie. En particulier, les composés qui ne sont pas immédiatement évidents, comme le NH3, posent souvent des problèmes. Mais si certaines règles pour déterminer les nombres d'oxydation sont suivies, le calcul ne devrait plus être un problème pour la plupart des composés.

Le calcul des nombres d'oxydation n'est pas difficile du tout.
Le calcul des nombres d'oxydation n'est pas difficile du tout.

Règles de détermination des nombres d'oxydation

Avant de vérifier les nombres d'oxydation du composé NH3 vous devez comprendre certaines règles de base qui régissent cette Compte être déterminé.

  • Tous les métaux reçoivent des nombres d'oxydation positifs.
  • Si le fluor fait partie d'un composé, il a toujours le nombre d'oxydation -1.
  • L'hydrogène, en revanche, a généralement le nombre d'oxydation +1. Les composés appartenant au groupe des hydrures sont une exception.
  • Le nombre d'oxydation de l'oxygène est donné le nombre d'oxydation -2. Les exceptions sont les composés avec du fluor ou des peroxydes; ici le nombre d'oxydation est -1.
    • Indice d'oxydation du méthanol - informations

    Les nombres d'oxydation sont l'un des concepts centraux de la chimie. Ils ont l'habitude de ...

  • Si ces règles sont suivies, vous pouvez facilement déterminer les nombres d'oxydation des réactifs restants.
  • Le numéro de groupe des atomes en question peut être utile ici, qui peut également être le nombre d'oxydation.
  • Rappelez-vous toujours que les nombres d'oxydation sont des charges formelles qui indiquent quelle charge aurait la particule en question si les atomes étaient considérés comme des ions.
  • Globalement, les connexions non chargées sont neutres à l'extérieur, ce qui signifie qu'il doit y avoir autant de charges négatives que positives.

Donc les nombres d'oxydation de NH3 déterminé

  • Avec cette connaissance, vous pouvez déterminer le nombre d'oxydation du composé NH3 déterminer. À cette fin, regardez à nouveau la liste ci-dessus et voyez si l'un des composants mentionnés est inclus.
  • Vous remarquez qu'il y a un total de trois atomes d'hydrogène (H) dans le composé. Selon la règle ci-dessus, celui-ci reçoit toujours une simple charge positive, tant que le composé n'est pas un hydrure. Depuis NH3 ne peut pas être compté parmi ceux-ci, l'hydrogène dans le composé reçoit une charge positive triple.
  • Il ne reste plus que l'azote (N). Cela peut en principe - en fonction des autres composants d'une connexion - différents Accepter les nombres d'oxydation, par exemple +5 (analogue au numéro de groupe), mais aussi +4, +3, +2 ou bien -3.
  • Puisque la connexion doit être globalement équilibrée et qu'il y a déjà trois charges positives dues aux atomes d'hydrogène, l'azote doit prendre une triple charge négative; il porte donc la charge -3.

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