Etikkahapon reaktio veden ja natriumhydroksidin kanssa

Mitä tarvitset:

• etikkahappo
• vettä
• Natriumhydroksidia
• Indikaattori, kuten B. Fenolftaleiini
• Lasi sauva
• Dekantterilasit
• lämpömittari
• Suojavaatetus

Koeohjeet etikkahapon neutraloimiseksi NaOH: lla

1. Laita suojavaatetus päälle. Tätä varten sinun tulee sitoa pidemmät hiukset ja pukeutua suojapukuun, koska käytetyt lähtöaineet ovat erittäin syövyttäviä. Tämä on myös syy siihen, miksi sinun on käytettävä suojalaseja ja käytettävä suojakäsineitä.
2. Laita nyt dekantterilasiin niin paljon vettä, että se on enintään 1/4 täynnä. Lisää sitten veteen noin puolet enemmän etikkahappoa samalla sekoittaen lasitangon kanssa.
3. Jos haluat nähdä, onko reaktio päättynyt ja etikkahappo on neutraloitu natriumhydroksidilla, lisää muutama tippa indikaattoria etikkahapon vesiliuokseen. Fenolftaleiini olisi sopiva, mutta myös metyylipunainen tai lakmus.
instagram viewer
4. Täytä toinen samankokoinen dekantterilasi samalla määrällä vettä ja lisää kiinteää natriumhydroksidia jatkuvasti sekoittaen, kunnes se ei enää liukene. Näin saat erittäin väkevän natriumhydroksidiliuoksen. Jos liuos lämpenee liikaa, odota hetki, kunnes se jäähtyy.
5. Kun sekä etikkahappoliuos että natriumhydroksidiliuos ovat jäähtyneet huoneenlämpötilaan, lisää hyvin hitaasti natriumhydroksidiliuos happoliuokseen samalla sekoittaen. Voit tarkistaa lämpötilan muutoksen lämpömittarilla.


Neutraloi kaustinen sooda - näin se toimii ruokahappojen kanssa

Teoriassa voit neutraloida minkä tahansa lipeän millä tahansa hapolla. Neutralointi ...

6. Heti kun indikaattori on muuttanut väriä jatkuvasti, hapon neutralointi on valmis ja lipeää on liikaa.

Selitys vedessä tapahtuvasta reaktiosta

• Koulukokeena etikkahapon neutralointi tulisi suorittaa vain vedellä laimennusaineena. Toisaalta valmisteet ovat vähemmän vaarallisia laimennetussa muodossa. Toisaalta reaktio ei tapahdu niin nopeasti ja tuloksena oleva lämpö luovutetaan suuremmalle nestetilavuudelle. Tämä tarkoittaa, että liuos ei kuumene niin paljon ja palovammat ja onnettomuudet odottamattomasta lämmönmuodostuksesta voidaan välttää.
• Neutralointi voidaan helposti selittää seuraavalla reaktioyhtälöllä:
  C.₂H₄O₂ + NaOH → H₂O + NaC₂H₃O₂ . Etikkahaposta ja natriumhydroksidista tulee näin vettä ja natriumasetaattia.