VIDEO: Miks on vee keemistemperatuur kõrge?
See on vee keemiline struktuur
Vee suhteliselt kõrge keemistemperatuuri mõistmiseks peate kõigepealt teadma, kuidas vesi koosneb.
- Veemolekul koosneb ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist.
- Kuna vesinikul on kummalgi üks elektron ja hapnikul 6 elektroni, on hapniku aatomil kaks vaba elektroni Elektronpaarid ees, nii et kaks vesiniku aatomi tuuma ja hapniku aatomi tuum pole paigutatud lineaarselt, vaid O-H võlakirjad üks nurk 104,45 °.
- Hapniku suurema elektronegatiivsuse tõttu tõmbab hapniku aatom vesiniku aatomite elektrone rohkem ligi, nii et esineb dipool. Hapnik on osaliselt negatiivse laenguga ja vesinikuosakesed osaliselt positiivselt laetud.
- Veemolekul võib ka lõheneda. Vesinikuaatom vabastab ühe elektroni täielikult hapniku aatomisse, nii et H+-Ioon ja OH--Ioon on loodud. Kui liitris vees 10-7mol H+-Ioonid on olemas, vee pH väärtus on 7.
- Dipooli ja vesinikuaatomite olemasolu tõttu moodustuvad vesiniksidemed. Need põhjustavad ka vee suhteliselt kõrget keemistemperatuuri. Kui seda sideme vormi poleks, oleks vesi toatemperatuuril gaasiline.
Miks on vesi vedel ja väävelvesinik gaasiline?
Kui võrrelda gaasilise vesiniksulfiidi keemilist struktuuri ...
Vee kõrge keemistemperatuuri selgitus
Nagu juba mainitud, on vee kõrge keemistemperatuuri põhjuseks vesiniksidemete esinemine. Nii saate mõelda vesiniksidemetele:
- Veemolekul on dipool. Hapniku aatomil on ametlik negatiivne laeng ja kaks vesinikuaatomit on positiivselt laetud.
- Kuna vesinikuaatomid on paigutatud hapniku aatomi suhtes ligikaudu 104 ° nurga alla, on vabade elektronpaaride kujul olev negatiivne laeng hõlpsasti kättesaadav.
- See võimaldab positiivselt laetud vesinikuaatomil teisest veemolekulist end ühendada Esimese veemolekuli hapniku aatom kinnitab sellele vabade kaksiksidemete elektronid meelitab. Seda efekti nimetatakse vesiniksidemeks.
- Mitmed vesinikuaatomid on üksteisega ametlikult seotud vesiniksidemete kaudu.
- Vee aurustamiseks tuleb need vesiniksidemed kõigepealt eraldada, lisades energiat. See tähendab, et vee keemistemperatuur on suhteliselt kõrge - 100 ° C.
Vee tiheduse anomaalia põhineb ka vesiniksidemetel.
