Eksotermiline reaktsioon: näited arusaadavast seletusest

Mis on eksotermilised reaktsioonid?

• Põhimõtteliselt kasutatakse seda koos eksotermiliste reaktsioonidega energia vabaneb (tavaliselt kuumus). See on keemiline reaktsioon. Nendes muudetakse keemilised ühendid teatud protsesside käigus teisteks ühenditeks.

• On oluline, et eksotermilisi reaktsioone ei segaks eksergooniliste reaktsioonidega. Eksergoonilised reaktsioonid kipuvad toimuma spontaanselt, kuna pole vaja suurt aktiveerimisenergiat.

• Eksotermiliste reaktsioonide vastandid on endotermilised. Siin energia (enamasti soojuse kujul) imendub keskkonda ja seda ei anta ära. Ka siin tuleb jälgida erinevust endergoonilistest reaktsioonidest. Erinevus on siin ka spontaansuses.

Näited eksotermiliste reaktsioonide illustreerimiseks

Kuuldes mõisteid eksotermiline, endotermiline, eksergooniline ja endergooniline, tunnevad paljud inimesed, nagu oleksid nad keemiaklassis tagasi ja arvavad ainult, et mõistavad "jaama". Aga kui sa seda teed

Tehnilised tingimused peites ja keskendudes näidetele, saab kiiresti selgeks, mida täpselt eksotermiliste reaktsioonide all mõeldakse.

• Põlemine, s.t tuli, on üks valgustavamaid näiteid. Sõltumata sellest, kas puit, kivisüsi, bensiin või muud põlevad materjalid, jääb reaktsioon samaks. Kui materjalid puutuvad kokku tulega, süttivad need ja eraldavad keskkonnale soojust.


Endotermiline ja eksotermiline - selgitus keemiast

Kaks mõistet "endotermiline" ja "eksotermiline" viitavad keemilistele reaktsioonidele. …

• Erinevust eksergoonilistest reaktsioonidest saab tule näitel hästi seletada. Selleks, et üks neist materjalidest süttiks, on vajalik suur aktiveerimisenergia (tuli), seega ei saa rääkida eksergoonilisest reaktsioonist.

• Järgmised näited eksotermilistest reaktsioonidest on hõõgpulgad või ilutulestik. Hõõgpulkadega toimub kinkist käivitatud reaktsioon, mida võime näha valguse kujul. Ilutulestik muudab reaktsioonid veelgi selgemaks, sest siin toimub reaktsioon plahvatusohtlikus vormis.