Aktiveerimisenergia keemias

Seda me mõtleme keemia aktiveerimisenergia all

• Paljude reaktsioonidega keemia, kus eraldub palju soojusenergiat, ei lähe reaktsioonid iseenesest käiku. Seetõttu tuleb lähteained viia reaktsiooni võimaldavasse olekusse. Selleks vajalik energia nimetatakse aktiveerimisenergiaks.
• Sageli piisab keemilise reaktsiooni käivitamiseks vaid väikese osa oma ainete segust kuumutamisest.
• Kui reaktsioon on alanud, on enamikul juhtudel vabanev soojusenergia piisav (eksotermiline reaktsioon) reaktsiooni "levitamiseks".

Erinevad näited aktiveerimisenergiast

• Pall, mis on keemia lähteaine, peaks veerema mööda kallakut alla. Kuna see on õõnes, ei saa see ilma abita alla. Võtke pall õõnsusest välja ja asetage see nõlvale nii, et see veereb ise edasi. Nii et olete pakkunud energiat (jõudu) rullimisprotsessi aktiveerimiseks (aktiveerimisenergia).
instagram viewer
• Pihustuspurk sisaldab sageli raketikütust. See raketikütus on enamasti väga tuleohtlik. Seega vajab ta reageerimiseks energiaallikat. See on soojusallikas, mis vabastab vajaliku energia (aktiveerimisenergia), nii et gaas põleb. Oleks äärmiselt ebasoodne, kui tuleohtlik gaas põleks ilma aktiveerimisenergiata. Siis oleks näiteks deodorandiga rohkem kui lihtsalt juuksed kadunud.


Vaba entalpia - keemilise termini lihtne selgitus

Kas olete kunagi mõelnud, miks näiteks rauast osad roostetavad? Roostetamine on ...

• Sädelevad põlevad eredalt ja kaunilt mitmel korral. Kuid see on ka keemiline reaktsioon. Esmalt tuleb aga säraküünal põlema panna. Kõik, mida vajate, on säraküünla ots, mille süütate tulemasinaga. Tulemasin annab sädeluse süütamiseks vajaliku aktiveerimisenergia. Võib täheldada, et säraküünal põleb jätkuvalt iseseisvalt. Nii et reaktsioon jätkub nagu paljud keemias toimuvad reaktsioonid. Keemilise reaktsiooni aktiveerimiseks kulus vaid väike "tõuge".