Determinar el número de oxidación de la glucosa.

¿Qué es un número de oxidación?

• Un número de oxidación es un valor hipotético que indica qué carga tendría un átomo en un compuesto químico si se eliminaran los átomos vecinos con los electrones unidos a ellos.
• El número atómico indica la diferencia con la carga normal del átomo.
• Un número de oxidación positivo indica una disminución de la densidad de electrones.
• Un número de oxidación negativo indica una mayor densidad de electrones.

¿Cómo se determinan los números de oxidación?

Se han establecido varias reglas para determinar los números de oxidación, que se enumeran a continuación:

• En el estado elemental, los átomos siempre tienen el número atómico 0.
• Los iones tienen el número atómico que corresponde a su carga.
• En el caso de compuestos que no tienen carga externa, la suma de los números de oxidación de los átomos es igual a 0.
• En el caso de compuestos que tienen carga, la suma del número de oxidación es igual a la carga del compuesto.
• Para los compuestos especificados en la fórmula de Lewis, esto se descompone en iones para determinar los números de oxidación. Los electrones se asignan al socio más electronegativo.
• La mayoría de los elementos pueden asumir diferentes números de oxidación.

Existen reglas adicionales para facilitar la determinación del número de oxidación:

• El hidrógeno tiene el OZ +1, excepto en compuestos consigo mismo (0) o con elementos menos electronegativos (luego -1)
• El oxígeno suele tener el OZ -2, excepto en los peróxidos (-1), hiperóxidos (-0,5) y en compuestos con flúor (+2).
• El flúor tiene la electronegatividad más alta y, por lo tanto, siempre el OZ -1 en los compuestos.
• Los átomos de metal en compuestos iónicos siempre tienen una OZ positiva.
• Los metales alcalinos siempre tienen +1 y los metales alcalinotérreos +2.

Cómo determinar el número de oxidación de la glucosa.

1. En primer lugar, necesita glucosa en la fórmula de Lewis.
2. Tome nota de la electronegatividad de los socios de unión a la glucosa.
3. El átomo de carbono superior recibe dos electrones de enlace del átomo de hidrógeno, uno del carbono vecino equivalente, pero ninguno del oxígeno. Por tanto, tiene tres electrones de enlace. Sin embargo, dado que el carbono en su estado elemental tiene cuatro electrones de unión, tiene un número de oxidación de +1 en esta constelación.
4. Los siguientes átomos de carbono tienen cada uno una OZ de 0, ya que los electrones de unión se dividen de tal manera que siempre tienen cuatro de ellos.
5. El CH inferior₂Grupo OH, los números de oxidación se asignan de acuerdo con las reglas dadas anteriormente. H tiene +1, O tiene -2. En total, esto hace +3 y -2, por lo que el átomo de carbono tiene que compensar con -1.