Κατανοήστε τη δίπολη στιγμή στη χημεία
Η δίπολη στιγμή παίζει σημαντικό ρόλο στη χημεία. Για το λόγο αυτό, είναι σημαντικό να κατανοήσετε το πλαίσιο. Με την πρώτη ματιά, πολλοί δεν καταλαβαίνουν τι σχέση έχει η δίπολη στιγμή με τη χημεία.
Στιγμή διπόλου και χημικές ενώσεις
Στο χημεία, πρέπει να υποθέσετε ότι βασικά κάθε χημικός δεσμός έχει μια διπολική ροπή, με την προϋπόθεση ότι αποτελείται από διαφορετικές ουσίες. Για να το καταλάβετε αυτό, πρέπει να λάβετε υπόψη τα εξής:
- Κάθε άτομο αποτελείται από έναν ατομικό πυρήνα και ένα ατομικό κέλυφος. Το ατομικό κέλυφος είναι πάντα αρνητικά φορτισμένο επειδή αποτελείται από αρνητικά ηλεκτρόνια. Το γνωρίζετε από το μάθημα χημείας σας.
- Δύο άτομα συνδυάζονται μεταξύ τους που έχουν διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων, για παράδειγμα Υδρογόνο και χλώριο, ένα μέρος του μορίου που προκύπτει έχει περισσότερα αρνητικά φορτία στο κέλυφος από αυτό άλλα. Αυτό οδηγεί στη διπολική στιγμή.
- Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ζεύγη, πρέπει να υποθέσετε ότι το ηλεκτρόνιο προτιμά το υδρογόνο πρέπει να βρεθεί ένα μόνο ηλεκτρόνιο χλωρίου, επειδή ο ατομικός πυρήνας του χλωρίου είναι θετικά φορτισμένος από αυτόν του Υδρογόνο. Η γνωστή εικόνα του H. + και Cl-. Με το οποίο το στοιχείο παραμένει δεσμευμένο λόγω της ηλεκτρικής έλξης. Έχει το δίπολο στοιχείο εξωτερικά. Όσο μεγαλύτερος είναι ένας ατομικός πυρήνας, τόσο πιο θετικό φορτίο έχει, πράγμα που οδηγεί στο αποτέλεσμα οι μεγάλοι πυρήνες να προσελκύουν τα ηλεκτρόνια των μικρών ατόμων προς το μέρος τους.
- Ακόμα κι αν το άτομο έχει έναν ηλεκτρικά πολικό δεσμό και έτσι έχει ένα διπολικό στοιχείο, η σύνδεση στο σύνολό της δεν μπορεί να έχει ένα διπολικό στοιχείο προς τα έξω. Απλώς επειδή τα δίπολα ακυρώνουν το ένα το άλλο. Αυτό συμβαίνει συνήθως με τις ενώσεις άνθρακα επειδή η διάταξη των ατόμων στο μόριο ακυρώνει τη διπολική ροπή στο σύνολό της.
- Η διάταξη των ατόμων παίζει πάντα ρόλο. Κατά τη σύνδεση νερού Η2Ο είναι πολύ σημαντικό τα άτομα να μην είναι διατεταγμένα σε μια σειρά, αλλά υπό γωνία σύνδεσης 105 ° Αν τα άτομα ήταν στους 180 ° -γωνία διατεταγμένη, η ουσία δεν θα έχει διπολικό στοιχείο προς τα έξω.
Κανόνας οκτάδας - έτσι μπορείτε να βοηθήσετε το παιδί σας να καταλάβει
Για να καταλάβετε τον κανόνα της οκτάδας, θα πρέπει πρώτα να εξοικειωθείτε με τα άτομα ...
Έννοια της διπολικής ροπής
- Η διπολική ροπή προκαλεί τη συγκόλληση μορίων, για παράδειγμα ουσίες οι οποίες, σε θερμοκρασία δωματίου, θα έπρεπε να είναι αέρια με το μέγεθος των μορίων τους, εμφανίζονται ως υγρά. Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, με νερό, το οποίο έχει θερμοκρασία βρασμού 100 ° C λόγω της διπολικής ροπής. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το μεθάνιο έχει αέρια κατάσταση συσσωμάτωσης σε θερμοκρασία δωματίου και το νερό υγρό.
- Η διπολική ροπή είναι επίσης σημαντική για τη διαλυτότητα των ουσιών. Το δίπολο του νερού το καθιστά έναν καλό διαλύτη για πολλά άλατα, τα οποία επίσης συνήθως έχουν διπολική ροπή.
Οι εξηγήσεις διατηρούνται κάπως γενικές, έτσι ώστε να κατανοήσετε πιο εύκολα την έννοια της διπολικής ροπής κατ 'αρχήν. Φυσικά, στη χημεία, ο σχηματισμός ουσιών είναι γενικά πιο περίπλοκος.
