Reaktion af eddikesyre med vand og natriumhydroxid

Hvad du har brug for:

• eddikesyre
• vand
• Natriumhydroxid
• Indikator som f.eks B. Phenolphthalein
• Glasstang
• Bikere
• termometer
• Beskyttende tøj

Eksperiment instruktioner til neutralisering af eddikesyre med NaOH

1. Tag dit beskyttende tøj på. For at gøre dette skal du binde længere hår tilbage og tage en beskyttelsesdragt på, da de anvendte udgangsmaterialer er meget ætsende. Dette er også grunden til, at du bør tage beskyttelsesbriller på og bruge beskyttelseshandsker.
2. Kom nu nok vand i et bægerglas, så det ikke er mere end 1/4 fuld. Tilsæt derefter cirka halvdelen så meget eddikesyre til vandet under omrøring med glasstangen.
3. For at se, om reaktionen er fuldført, og eddikesyren er blevet neutraliseret med natriumhydroxid, tilsættes et par dråber af en indikator til den vandige eddikesyreopløsning. Phenolphthalein ville være egnet, men methylrød eller lakmus ville også være egnet.
   instagram viewer
4. Fyld et andet bægerglas af samme størrelse med den samme mængde vand, og tilsæt fast natriumhydroxid under konstant omrøring, indtil det ikke længere opløses. Sådan får du en stærkt koncentreret natriumhydroxidopløsning. Hvis opløsningen opvarmes for meget, skal du vente lidt tid, før den afkøles.
5. Når både eddikesyreopløsningen og natriumhydroxidopløsningen er afkølet til stuetemperatur, tilsættes natriumhydroxidopløsningen meget langsomt til syreopløsningen under omrøring. Du kan kontrollere temperaturændringen med et termometer.


Neutraliser kaustisk sodavand - sådan fungerer det med fødevaresyrer

Teoretisk set kan du neutralisere enhver lud med enhver syre. Neutraliseringen ...

6. Så snart indikatoren konstant har ændret farve, er neutraliseringen af ​​syren fuldført, og der er et overskud af luden.

Forklaring af reaktionen i vandet

• Som et skoleeksperiment bør neutraliseringen af ​​eddikesyre kun finde sted med vand som fortyndingsmiddel. På den ene side er edukterne mindre farlige i fortyndet form. På den anden side sker reaktionen ikke så hurtigt, og den resulterende varme afgives til et større volumen væske. Det betyder, at opløsningen ikke opvarmes så meget, og forbrændinger og ulykker på grund af uventet varmeproduktion kan undgås.
• Neutraliseringen kan let forklares med følgende reaktionsligning:
  C.₂H₄O₂ + NaOH → H₂O + NaC₂H₃O₂ . Eddikesyre og natriumhydroxid bliver således til vand og natriumacetat.