VIDEO: Oprettelse af ligninger i kemi

Krav til ligninger i kemi

Du skal have en vis grundlæggende viden om emnerne i kemi hvis du har Ligninger nødt til at opsætte.

• Elementerne har forskellige værdier. Forbindelser af elementer er baseret på, at værdierne matcher. Et enkeltværdigt element kan binde til et enkeltværdigt element eller to enkeltværdigt til et toværdigt osv.
• Når det kommer til forbindelsen af ​​flerværdige elementer, hjælper LCM (mindste fælles multiplum) med at danne valenser. For eksempel, hvis du vil danne ligninger med et treværdigt element og et tetravalent element, er LCM på tre og fire tolv. Så du har brug for fire atomer i det trivalente element og tre af tetravalente.
• Værdien af ​​et element gives enten til dig i opgaven, hvis elementet kan have forskellige værdier, eller det kan aflæses i det periodiske system. Elementer i den første hovedgruppe er monovalente, den i den anden toværdige, efter den fjerde hovedgruppe går den ned igen, for i den femte hovedgruppe er der treværdige elementer i den sjette gruppe toværdige og i den syvende gruppe igen monovalent.
instagram viewer
• Atomerne i de fire første hovedgrupper kan kombineres med alle de sidste tre grupper. Dem i den fjerde hovedgruppe med alle elementer. Den ottende hovedgruppe er en undtagelse, fordi ædelgasser ikke kombineres.


Værdi af kobber - sådan forstår du kemiske bindinger

Med den samme reaktionspartner kan kobber danne forskellige stoffer ...

• Du skal også tage højde for, at nogle elementer kun vises som et molekyle. Du kan huske disse med ordet "Brinclhof", fordi de er Br (brom), I (jod), N (nitrogen), Cl (klor), H (brint), O (ilt) og F (fluor).

Når du kender disse grundlæggende, kan du nemt oprette ligninger i kemi.

Etablering af reaktionsligninger

Her er et par ligninger, du kan bruge dem til at oprette.

• Hydrogen og chlor: Denne reaktionsligning er enkel, fordi Bede -stoffer forekommer i molekylær form og er monovalente. Følgende gælder: H + Cl> HCl.
• Da begge stoffer er til stede som et molekyle, ganges ligningen med 2, får du: H₂ + Cl₂ > 2 HCI. Et brintmolekyle kombineres med et chlormolekyle for at danne 2 molekyler HCl.
• Hydrogen og ilt: Hydrogen er monovalent, ilt er bivalent. Så du har brug for 2 atomer af brint og 1 iltatom: 2 H + O = H₂O.
• Du skal gange det med 2 igen, fordi stofferne kun findes som molekyler, får du.
• Jern (III) og ilt: "III" refererer til jernets valens, så det handler om trivalent jern. KgV af 3 (jern) og 2 (oxygen) er 6; Så du skal kombinere 2 atomer af jern med 3 iltatomer: 2 Fe + 3 O> Fe₂O_3.
• Nu, på grund af den molekylære tilstedeværelse af ilt, skal du gange med 2 og få: 4 Fe + 3 O₂ > 2 fod₂O₃.

Sådan opsættes ligningerne

Undersøg værdien af ​​de stoffer, du skal forbinde. Vær opmærksom på opgaven, eller træk i Periodiske system tilføjet.

1. Brug LCM til at beregne, hvor mange atomer af hvert stof du har brug for.
2. Opsæt ligningen uden at overveje, om stoffer altid er molekylære.
3. Kontroller, om der kun er molekylære stoffer i ligningen.
4. I så fald multipliceres ligningen med to. Bemærk, at ikke-molekylære stoffer fordobles på forhånd ved at tilføje de to (eller produktet af to og antallet af atomer eller antallet af atomer) foran stoffet. Elementer) vises, og for molekylære stoffer fremstår de to som et indeks bagved.

Du ser, det er ikke så kompliceret, når du skal lave ligninger inden for kemi.