Lad aluminium reagere med saltsyre

Hvad du har brug for:

• Reagensglas
• saltsyre
• Sølvpapir
• Beskyttende kjole
• handsker
• sikkerhedsbriller
• Hårbånd

Eksperimentelle instruktioner til fremstilling af aluminiumchlorid

1. Bind om nødvendigt dit hår og tag dit beskyttelsestøj på. Da saltsyre er ætsende, bør brugen af ​​beskyttelsesbriller under ingen omstændigheder undværes. En smock beskytter også ikke kun tøj, men ligesom handsker også huden mod kemiske forbrændinger.
2. Fyld et reagensglas ca. 1/10 med koncentreret saltsyre. Så længe der ikke skal foretages yderligere undersøgelser, behøver saltsyren ikke at være helt ren.
3. Placer dette reagensglas med et reagensglasstativ i et stinkskab i kemilaboratoriet, da der frigives brint under reaktionen.
4. Riv eller afskær nu et lille stykke aluminiumsfolie og rul eller krøl det op, så det let passer ind i reagensglasset.
instagram viewer
5. Smid nu aluminiumet ud i reagensglasset, så det ender i saltsyren. Luk derefter stinkskabet og observer det videre forløb af forsøget.


Hvordan fremstilles brint? - En instruktion

I kemiklassen rejses spørgsmålet om, hvordan brint fremstilles, af ...

Forklaring af metallets reaktion med saltsyre

• Aluminium er elementært og har derfor ingen anden bindingspartner. Dette ændres, når det reagerer med saltsyre.
• Aluminium danner en binding med chloridet af saltsyre og fortrænger derved hydrogenatomerne, som igen danner par, så elementær hydrogengas dannes.
• Forenklet kan reaktionsligningen beskrives som følger:
  6 HCl + 2 Al → 2 AlCl₃ + 3 H.₂ .
• Da koncentreret saltsyre imidlertid ikke kun indeholder HCI, som ellers er gasformigt som et rent stof, men også vand, dannes der et hexahydrat under reaktionen. Det betyder, at en AlCl₃Molekyle har også seks vandmolekyler bundet til det. Så den kemiske reaktionsligning er korrekt
  6 HCl + 2 Al + 12 H₂O → 2 [AlCl₃* 6 H.₂O] + 3H₂