Hydrogenbindinger og alkaner går ikke sammen
Talrige bindingskræfter, der virker inden for og mellem molekyler, undervises på skolen. I denne sammenhæng er hydrogenbindingen af særlig betydning. Denne særlige bindingstype dannes imidlertid ikke i alle molekyler. Med lidt kemisk baggrundsviden vil du let se, hvorfor for eksempel hydrogenbindinger og alkaner ikke hænger sammen.
Alkaner og hydrogenbindinger - to kemiske udtryk forklaret mere detaljeret
Inden du kan forstå, hvorfor alkaner ikke hydrogenbinder, bør du se nærmere på de to kemiske udtryk.
- Alkanerne er forbindelser, der kun indeholder carbonhydrider og hydrogenatomer. Hvert carbonatom danner fire bindinger, hvorved det binder enten til andre carbonhydrider eller til hydrogen. I modsætning til alkenerne eller alkynerne er de alle enkeltbindinger.
- Metanen danner den mindst mulige alkan, som består af et carbon, hvortil fire hydrogenatomer er bundet.
- Hydrogenbindingen er en bindingstype, hvor stærkt elektronegativ (mål for indsatsen i at tiltrække bindingselektroner til en forbindelse) atomer som ilt eller fluor har en stærk bindingspartner til sig selv trække ind. Et kig på det Periodiske system af elementerne viser, at især atomer, der er langt til den rigtige stigning i elektronegativitet (selvfølgelig med undtagelse af ædelgasserne).
- I forbindelse med hydrogenbindingen tiltrækkes elektronerne af oxygenatomerne en negativ ladning, mens den anden bindingspartner - et hydrogenatom - har en delvis positiv ladning modtager.
- Hydrogenatomet bindes derefter til et andet elektronegativt atom på den anden side.
Hydrogenbinding og Van der Waals styrker - forskel
Inden for kemi og fysik kender vi forskellige former for attraktive interaktioner ...
Ingen tilpasning mellem alkaner og hydrogenbindinger
- Alkaner danner ikke hydrogenbindinger, da bindingspartnerne i et alkanmolekyle ikke har de egenskaber, der er passende for denne type binding.
- Talrige hydrogenatomer er knyttet omkring carbonatomet, men bindingspartneren kulstof har ikke et højt elektronegativitetsniveau. Tendensen af kulstof til at tiltrække et bindingselektron er derfor forholdsvis lille.
- Fordi alkaner ikke er elektrisk polariserede, er dannelse af hydrogenbindinger ikke mulig. De tilhørende bindingspartnere med en høj elektronegativitet mangler.
- Men hvilke bindende kræfter er i stedet effektive inden for alkanmolekylet? Disse er Van der Waals styrker. Disse kræfter opstår ved gensidig påvirkning af de involverede elektroner. En kort midlertidig dipol genereres af ladningsforskelle, som igen kan fremkalde dipolmomenter i nabostatomer.
Hvor nyttig finder du denne artikel?
