Formulovat reakční rovnici oxidu měďnatého
Oxidy mědi jsou důležité sloučeniny a používají se například jako polovodiče. Jak ale reakční rovnice s oxidem měďnatým vlastně funguje? S trochou základních znalostí je formulace rovnice snadná.
Oxid měďnatý - různé sloučeniny
- Rovnice reakce pro oxid měďnatý může vypadat různě - podle toho, zda se tvoří jednovazná nebo dvojmocná měď.
- Sloučenina s dvojmocnou mědí vzniká při zahřívání hydroxidu měďnatého. Kromě reakčního produktu se tvoří voda: Cu (OH)2-> CuO + H2Ó.
- K vazbě s jednovaznou mědí dochází, když se dvojmocný oxid měďnatý tepelně rozkládá za vysokých teplot. Během této reakce se uvolňuje kyslík.
- Vzorec pro dvojmocný oxid měďnatý je CuO. Po zahřátí na více než 800 ° C se vyrábí monovalentní měď podle následující rovnice:
- 4CuO -> 2Cu2O + O2.
Hodnota mědi - tak chápete chemické vazby
Se stejným reakčním partnerem může měď tvořit různé látky ...
Valence mědi v reakční rovnici
- Abychom mohli porozumět valencím při vytváření reakční rovnice oxidu měďnatého, je nutné se podívat na Periodická tabulka nezbytných prvků.
- Sloučeninou CuO je například dvojmocná měď. To je pochopitelné, pokud se vezme v úvahu druhý reakční partner zapojený do tohoto svazku. Toto je kyslík (O).
- Kyslík je v 6 Hlavní skupina; prvku stále chybí 2 elektrony až do konfigurace vzácného plynu - stav s 8 elektrony na vnějším plášti, na který je vždy zaměřeno. Kyslík proto dostává formální poplatek -2.
- Aby bylo spojení vyvážené, musí být Cu +2, tj. Bivalentní.
- Reakce s jednovaznou mědí naopak obsahuje 2 atomy mědi a opět 1 atom kyslíku Cu2Ó. Kyslík opět dostává náboj -2. Aby bylo připojení vyvážené, musí Cu celkem +2; tentokrát jsou však přítomny dva atomy mědi, takže každý dostane pouze jeden formální náboj - spojení je monovalentní.
Jak nápomocný je pro vás tento článek?
