Odvlhčovač: Sůl má hygroskopický účinek

Soli v odvlhčovačích

• Nejprve byste měli vědět, že hygroskopická sůl je sůl, která je schopna čerpat vlhkost z okolního prostředí. Jedná se většinou o vodu z vlhkosti.
• Hygroskopické soli jsou obsaženy v odvlhčovačích, které mohou tímto způsobem plnit svoji funkci. Takové soli se také nazývají sušicí činidla.
• Hygroskopické soli mohou začlenit vodu do své krystalové struktury a tím ji vázat.
• Dehydratační sůl, kterou znáte z každodenního života, je NaCl - běžná kuchyňská sůl. Pokud je uložen na otevřeném prostranství, rychle se shlukuje. To je také hlavní důvod, proč byste měli svou domácí sůl skladovat v uzavřených plechovkách. V solničce může pomoci například pár zrnek rýže, které vodu absorbují ještě rychleji.
• Chlorid vápenatý se často používá v odvlhčovačích.


Nastavte neutralizační reakce pomocí vzorců - takto to funguje

Co se stane, když se smíchají kyseliny a zásady (= zásady)? Vzhledem k tomu, že ...

Příklady hygroskopických solí

• Dvěma nejčastěji používanými vysoušedly v laboratoři jsou chlorid vápenatý a oxid fosforečný. Který z nich použijete, je obvykle otázkou vkusu.
• Určité množství CaCl₂ dokáže vázat šestkrát tolik molekul vody. To se děje podle chemického vzorce CaCl₂ + 6 H.₂O -> CaCl₂* 6H₂Ó. Tento proces vytváří teplo.
• Velmi účinným vysoušedlem je P₄Ó₁₀. Reakce s vodou z vlhkosti probíhá ve třech stupních. 1. P.₄Ó₁₀ + 2 H.₂O -> H₄P.₄Ó₁₂, 2. H₄P.₄Ó₁₂ + 2 H.₂O -> 2 H₄P.₂Ó₇, 3. H₄P.₂Ó₇ + H₂O -> 2 H₃PO₄.
• Dalším sušícím činidlem, které je nebezpečné používat, je Mg (ClO₄)₂. Reakční rovnice pro toto je Mg (ClO₄)₂ + 2 H.₂O -> Mg (ClO₄)₂* 2H₂Ó.
• Zeolity mají ve své krystalové struktuře póry a / nebo kanály, do kterých mohou přijímat molekuly vody.