Закон за запазване на масата

Запазване на масата - Разберете закона

• Законът за запазване на масата принадлежи на химия, и в повечето случаи са засегнати химични реакции.
• Френската химия Lavoisier представи през 18 -ти Век установява, че при химични реакции, които се провеждат в затворен апарат (!), Не могат да се наблюдават промени в масите, участващи в реакцията. Тези устройства трябва да бъдат затворени, така че да не възникнат възможни повреди по време на реакцията. изтичащите газове могат да избягат - те също имат маса.
• Конкретно това означава, че масите на изходните материали, когато се добавят заедно, са също толкова големи, колкото и добавените маси на продуктите, които възникват по време на химическата реакция. Според този закон за запазване на масата нищо не се губи химически.

Очевидни изключения - и тяхното обяснение

Да го кажа предварително: Няма изключения от това масово запазване, поне няма директни химически (виж по -долу).

• Ако оставите свещ да гори на мащаб обаче, масата постоянно намалява. Това обаче не взема предвид, че газовете (u. а. Въглероден диоксид), които излизат. Тази система не е завършена!


Ендотермични и екзотермични - обяснение от химията

Двата термина "ендотермични" и "екзотермични" се отнасят до химични реакции. …

• Ако желязната вата се изгаря на мащаб, масата се увеличава. По време на тази реакция кислородът се свързва с въздуха, а химичното съединение железен оксид се образува от елемента желязо. Този кислород се добавя по време на реакцията и съответно не се претегля предварително.
• Физиците обаче трябваше да добавят допълнение към закона за запазване на масата: Според масата на Айнщайненергия-Еквивалентността може много добре да "изпари" масата, а именно при ядрени реакции при радиация с висока енергия. И чистата енергия може да се материализира, например под формата на антиматерия. За химията обаче запазването на масата е неограничено.