Прилики и разлики на солите

Всички соли имат тези прилики

• Едно от най -основните прилики между солите е, че те са йонни съединения. Това означава, че те се състоят от отрицателно заредена частица - анион - и положително заредена частица - наречена катион. Йонната връзка се основава на електростатичното привличане между положителния и отрицателния йон.
• Солите кристализират в кристална решетка с фиксиран ред на йони.
• Анионът и катионът винаги са метал и неметал. В повечето случаи металът образува катиона.
• Общото на всички соли е, че те са външно неутрални, т.е. тоест зарядите на аниона и катиона трябва да се отменят взаимно.

Разлики в солите

• Солите могат да бъдат съставени от почти всеки елемент. Това е една от основните разлики между различните соли. В допълнение към добре известната готварска сол NaCl, има и соли като CdI₂ или CaCO₃.


Соли в химията - просто обяснено

Солите в химията са специални съединения, които също се използват всеки ден ...

instagram viewer
• Не е задължително анионът и катионът да имат същия заряд, както е в случая с калиев хлорид (К.⁺ и Cl^-). Съществуват и многобройни примери, в които един от йони е по -силно зареден. Но тъй като е необходим баланс на заряда, химическият състав съответно е z. Б. в CaF₂ (Прибл²⁺ и 2x F.^-) или добре₂CO₃ (2 x Na⁺ и Ко₃^2-).
• Солта може също да съдържа повече от два вида йони, както в NaAl (SO₄)₂ (Н / Д⁺, Ал³⁺ и 2 x SO₄^2-). Те се наричат ​​смесени соли.
• Солите могат да бъдат безцветни или да имат голямо разнообразие от цветове. Цветът обикновено се определя от един от йони. По този начин калиевият перманганат има KMnO₄ интензивен лилав цвят, докато калиев дихромат К₂Cr₂О₇, също калиева сол, има силен портокал.
• Има и големи разлики в структурата: В зависимост от химичния състав, типа йон и съотношението на размерите на йони, солите кристализират в различни кристални структури.