Химична реакция в ежедневието

Бакпулвер в ежедневието - трябва да знаете това

• В по -ранните векове, освен дрожди и закваска, солта от еленски рог, поташ или сода бикарбонат са били използвани като втасващи вещества за тесто. По-специално споменатите последно продукти обаче имат недостатъка, че (предимно плоските) печени изделия имат леко горчив, неприятен вкус поради развитието на сода (Na₂CO₃) получени при печене.
• В края на 19 -ти Century August Oetker, като доразвива съществуващите рецепти за бакпулвер за ежедневна употреба (не е измислен, както често се твърди!).
• Това улесни пекарите на хобита, но също така и в промишлени условия, да оставят гъба тестото и бисквитите да втасат надеждно.

Бакпулвер - химическата реакция е ясно обяснена

• Бакпулверът се състои основно от компонентите натриев хидроген карбонат (химически NaHCO₃, разговорно наричан още сода), подкиселител (например зъбен камък или фосфорна киселина), както и отделящ агент (нишесте или пшенично брашно).
  instagram viewer
• Освобождаващият агент гарантира, че двата компонента, отговорни за химическата реакция (основа и киселина), не реагират преждевременно един с друг.


Калиев хидрогенкарбонат - химичното съединение, изследвано по -подробно

Водородните карбонати, известни още като "киселинни карбонати", са солите на ...

• Содата бикарбонат действително "работи" в две стъпки: Първоначална реакция (наречена задвижване) протича по време на Приготвя се тесто, втора реакция (наречена вторичен или основен изстрел) протича при по -високи температури в Вместо фурна.
• Содата и киселината се неутрализират взаимно, ако при приготвянето на тестото към бакпулвера се добави вода (или друга течност). Това е и причината, поради която содата бикарбонат трябва да се съхранява суха.
• По време на тази първа реакция се създава желаният „въглероден диоксид“, който под формата на газови мехурчета задвижва тестото нагоре. А киселината предотвратява развитието на нежелания натрий.
• Образуването на газ се засилва чрез нагряване.
• В случай на натриев дихидроген дифосфат като киселина, уравнението на химичната реакция може да бъде дадено, както следва: Na₂З₂П.₂О₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂О; Топлина) 2 CO₂ + 2 Na₂HPO₄ + H₂О
• Вместо сода с лош вкус, тази реакция произвежда сол, а именно натриев дихидроген фосфат.
• За пълно преобразуване на 5 g сода са необходими 6,6 g дифосфат, коефициент, който Oetker вероятно е оптимизирал за ежедневна употреба при печене, наред с други неща.