Колко електрона има кислородът?

От какво имаш нужда:

• Периодичната таблица

Колко електрона? - Ето как да разберете

• По химикали Периодичната таблица всеки елемент е намерил своето място. "Разпределението на пространството" се осъществява според прости физически (и разбира се също химически) критерии, а именно броя на зарядите в атомното ядро ​​на съответния елемент.
• Броят на зарядите (това са протоните) всъщност е характерен за всеки елемент. Например, водородното ядро ​​има само 1 протон в атомното ядро, но кислородът вече има 8 протона (а също и множество неутрони, неутралните градивни елементи на атомното ядро). И точно това число на заряда определя атомния номер на елемент в периодичната таблица, факт, който между другото все още не е бил известен на ранните химици при съставянето на периодичната таблица.
• С неутрален атом (но не с йон!) Атомната обвивка съдържа точно същия брой електрони, колкото има протони в ядрото. Така че, за да разберете колко електрони "плават" около ядрото на определен елемент, всичко, което трябва да направите, е да потърсите съответния елемент в периодичната таблица и да намерите неговия атомен номер определи. Атомният номер съответства на броя на електроните в този елемент.
  instagram viewer

Електроните в кислород

• Но колко електрони има кислородът? Кислородът има атомен номер "8" в периодичната таблица, съответно атомната обвивка съдържа 8 електрона. Но как се разпределят те?
• Атомната обвивка (в класическия модел) е разделена на отделни черупки. Най -вътрешната обвивка (наречена K обвивка) може да побере максимум 2 електрона. Можете да напълните следната L-обвивка с максимум 8 електрона. Ако - както при кислорода - са налични общо 8 електрона, 2 електрона отиват в K обвивката, а останалите 6 електрона отиват в L обвивката.


Периодична таблица на химията - просто обяснено

За мнозина периодичната таблица на химията често е неразбираема, дори зловеща ...

• В случай на кислород L-обвивката определя нейните химични съединения. Там - да го кажем небрежно - 2 електрона липсват, така че черупката да е напълно заета. Тъй като химическите елементи се стремят към напълно заети черупки във връзки, все още има 2 свободни пространства, например във връзка H₂O (молекулата на водата), са "дарени" от двата водородни атома (по 1 външен електрон всеки в K обвивката).