قم بإعداد تفاعلات التعادل باستخدام الصيغ
ماذا يحدث عندما تختلط الأحماض والقلويات (= القواعد) معًا؟ نظرًا لأنه يتم الحصول على منتجات محايدة ، أي الماء والملح ، فإن هذه التفاعلات تسمى تفاعلات التعادل. من السهل جدًا إعداد معادلات التفاعل باستخدام الصيغ.
حقائق مثيرة للاهتمام حول ردود فعل تحييد
تفاعلات التعادل هي التفاعلات التي تتبع معادلة التفاعل العامة "حمض + قاعدة -> ماء + ملح".
- الأحماض مانحة للبروتون ، أي الأحماض هي مواد يمكنها التبرع ببروتون واحد على الأقل (= H +). درجة الحموضة أقل من 7.
- قواعد أو الليز هم متقبلون للبروتون ، أي يمكنهم تناول البروتونات. كلما زادت قيمة الأس الهيدروجيني (حتى الحد الأقصى. الرقم الهيدروجيني = 14) ، كلما كانت القاعدة أقوى.
- تتفاعل البروتونات المنبعثة من الحمض مع مجموعة الهيدروكسيد (= OH-) إلى الماء.
- أنيون بقايا الحمض يشكل ملحًا مع الكاتيون المعدني للقاعدة.
حمض الخليك والصودا الكاوية - إعداد التفاعل الكيميائي
يجب خلط حامض الخليك والصودا الكاوية؟ من لا يزال على ...
المعادلة العامة لتفاعلات التعادل: HR + MOH -> MR + H2O (R = بقايا الحمض ؛ M = البقايا المعدنية للقاعدة)
قم بإعداد معادلات التفاعل باستخدام الصيغ
مثلما تحفظ المفردات عند تعلم لغة أجنبية ، يجب أن تكون كذلك
كيمياء احفظ بعض الصيغ الأساسية ، على سبيل المثال ب. ح 3ص4 = حامض الفوسفوريك ، H 2SO 4 = حمض الكبريتيك ، HCl = حمض الهيدروكلوريك ، NaOH = محلول هيدروكسيد الصوديوم ، Mg (OH) = هيدروكسيد المغنيسيوم- في لمحة يمكنك التعرف على القلويات (= القواعد) بواسطة مجموعة OH.
- عند إعداد معادلات التفاعل لتفاعلات التعادل باستخدام الصيغ ، تأكد من أن نفس عدد H +- يمكن إطلاق الأيونات بواسطة الحمض ، مثل OH-- يمكن تضمين مجموعات الغسول ؛ ض. ب. حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم -> H 2O + NaCl (= كلوريد الصوديوم = ملح الطعام) أو H 2وبالتالي4 + ملغ (أوه)2 -> 2 H. 2O + MgSO4 (= سلفات المغنيزيوم).
- بما أن حامض الكبريتيك يحتوي على بروتونين (= H+ ) يمكن أن تعطي ، وهيدروكسيد المغنيسيوم اثنين OH- - لديها مجموعات ؛ يمكن لكل منها امتصاص بروتون واحد ، ويتم تكوين جزيئين من الماء أثناء تفاعل المعادلة.
كيف تتحقق مما إذا كانت معادلة التفاعل صحيحة؟ على يمين ويسار سهم التفاعل يجب أن يكون هناك نفس عدد الجسيمات ، أي يحسب المرء كل H و O و S إلخ إلى اليمين واليسار
