احسب معدل التفاعل في الكيمياء
يجد العديد من الطلاب صعوبة في حساب معدل التفاعلات في الكيمياء. باستخدام الصيغة والنهج الصحيحين ، يمكنك بسهولة حل هذه المشكلات!
ببساطة ، معدل الاستجابة في كيمياء متوسط السرعة التي يتم بها إنشاء المنتجات الجديدة من الحواف المدمجة. لكن كيف يمكنك حساب سرعة رد الفعل؟ ما هي الأحجام التي تعتمد عليها؟
سرعة الاستجابة - اعتمادًا على المعلمات التالية:
- يعتمد معدل التفاعل على درجة الحرارة التي يحدث عندها التفاعل. يتم التعبير عن هذه التبعية في قاعدة RGT ، "قاعدة معدل درجة حرارة التفاعل".
- تنص قاعدة RGT على أنه إذا زادت درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية ، فإن معدل التفاعل يزيد بمقدار مرتين إلى أربع مرات.
- ومع ذلك ، فإن قاعدة RGT ليست سوى "قاعدة عامة" ، مما يعني أنها غير دقيقة للغاية ولا تنطبق على كل رد فعل.
- تعتمد سرعة التفاعل أيضًا على تركيز مواد البداية أو من المواد النهائية.
- إذا كان تركيز المواد الأولية مرتفعًا جدًا في البداية ، فإن التفاعل يعمل بشكل أسرع لأنه من المرجح أن تصطدم جزيئات المواد الأولية وتتشكل المنتجات إرادة.
- إذا زاد تركيز المواد النهائية ، يتباطأ التفاعل ، حيث تقل احتمالية فقدان جزيئات المواد الأولية يجتمع ، حيث يوجد المزيد من المنتجات في أنبوب الاختبار وعدد جزيئات مواد البدء التي لا تزال متوفرة قد انخفض.
- وبالتالي فإن معدل التفاعل يعتمد على تركيز المواد الأولية أو المنتجات والفترة الزمنية التي تم خلالها قياس التغيير في التركيزات.
الكيمياء: المعايرة - باستخدام الصيغة تحصل على الحل
في الكيمياء ، تعد المعايرة بالتحليل الحجمي طريقة تحليلية كلاسيكية. إذا كان ...
صيغة وتعليمات حساب معدل التفاعل:
- عند حساب الكمية ، عليك أولاً إيجاد صيغة مناسبة. للقيام بذلك ، ضع في الاعتبار الحجم المحدد على أنه "مطلوب" في المهمة.
لحساب متوسط سرعة التفاعل ، يمكنك استخدام الصيغة التالية:
RG = ∆c / t
- يجب أن تكون واضحًا بشأن الاختصارات في الصيغة أو تعرف على ما ترمز إليه الاختصارات.
يعني الاختصار "RG" سرعة التفاعل ، والاختصار "∆c" يشير إلى التغيير في تركيز مادة ما ، والاختصار "∆t" للفترة الزمنية التي يتم فيها إجراء القياس.
- الآن نلقي نظرة فاحصة على الأحجام "المعطاة" في المهمة.
إذا تغير تركيز المنتج ، فلن تحتاج إلى تغيير الصيغة:
RG = ∆c (المنتج) / ∆t
إذا تم إعطاء التغيير في تركيز educt كمتغير معين ، فيجب عليك وضع علامة ناقص أمام ضبط تغيير التركيز ، كتركيز مواد البداية أثناء التفاعل المصارف:
RG = - c (educt) / ∆t
- إذا كنت متأكدًا من الصيغة (أيضًا فيما يتعلق بالقيم المقدمة) ، فركز على الوحدات:
يتم التعبير عن تركيز المادة في صورة مول / لتر.
يتم تحديد الفاصل الزمني بالثواني ، أي يحتوي على وحدة s.
وحدة معدل التفاعل هي مول / لتر ث.
- إذا واجهت مشاكل في إنشاء الصيغة ، فقد يكون التركيز غير معطى ولكن يجب حسابه أولاً.
التركيز هو كمية المادة لكل حجم.
كمية المادة هي الكتلة m مقسومة على الكتلة المولية M.
- بمجرد حساب النتيجة ، يجب عليك التحقق مرة أخرى من أنك استخدمت الوحدة الصحيحة هنا أيضًا.
مع الصيغة أعلاه ومعرفة أن معدل التفاعل في الكيمياء يعتمد على درجة الحرارة وطول الوقت و يعتمد على تركيز المادة ، فلا ينبغي أن يكون التحكم في سرعة التفاعل مشكلة بعد الآن لكي يحسب. اتمنى لك النجاح!
إلى أي مدى تجد هذه المقالة مفيدة؟
