فيديو: كيف تقوم بإعداد معادلات التفاعل؟
من أجل وصف التفاعلات الكيميائية بشكل صحيح باستخدام معادلات التفاعل ، لا تحتاج فقط إلى المنتجات والمواد الأولية يجب أن تعرف أيضًا ما هو رد الفعل وما هو قياس العناصر المتكافئة لكي يحسب. مع المعلومات الصحيحة والقليل من الممارسة ، هذه ليست مشكلة.
هذه هي طريقة إعداد معادلات التفاعل
- اكتب أولاً مواد البداية على اليسار أو المواد الأولية لرد فعلك عليها.
- من الناحية المثالية ، يجب عليك أيضًا تحديد كيفية توفر مواد البداية. إذا كانت مادة البداية صلبة ، فاكتب حرف s صغيرًا بجوار رمز العنصر في أسفل اليسار. يمثل aq الرمز عند إذابة مادة في الماء. باستخدام g ، تقوم بتمييز مواد البدء الغازية وعلامة l على مواد البدء السائلة.
- أنت الآن بحاجة إلى رسم أسهم التفاعل للتفاعلات في معادلات التفاعل. يتم استخدام السهم العادي للاستجابة العادية. إذا كان هناك رد فعل ذهابًا وإيابًا ، فاكتب سهمًا إلى اليمين وسهمًا بنفس الحجم إلى اليسار أسفله. إذا كان أحد التفاعلين سائدًا ، فسيتم عرض ذلك بأسهم ذات أحجام مختلفة. من ناحية أخرى ، إذا كان رد فعل توازن ، يتم رسم الخط العلوي فقط في السهم العلوي ويتم رسم الخط السفلي فقط من رأس السهم في السهم السفلي.
- هي أشياء إضافية مطلوبة للتفاعل ، مثل المذيبات أو المحفزات أو طاقة، لذلك هذه الأشياء مكتوبة فوق سهم التفاعل.
- الآن كل ما عليك فعله هو كتابة جميع النواتج الناتجة على الجانب الأيمن من معادلة التفاعل.
- الآن كل ما عليك فعله هو تحديد القياس المتكافئ لمعادلات التفاعل.
معادلات كيميائية للمبتدئين - تمارين
لفهم الطبيعة ، يجب أن تكون قادرًا على وصفها. العمليات الكيميائية ...
هذه هي الطريقة التي تحدد بها القياس المتكافئ لمعادلة التفاعل
- يعتبر القياس المتكافئ لمعادلة التفاعل نقطة مهمة. لذا تحقق أولاً مما إذا كانت الصيغة التجريبية للمنتجات والمواد الأولية صحيحة.
- إذا كان الأمر كذلك ، فاحسب عدد العناصر الفردية في كل صفحة. إذا كان الرقم مطابقًا بالفعل ، فلا داعي لعمل أي شيء آخر.
- إذا كان الرقم غير متطابق ، فيجب عليك زيادة عدد المواد الأولية والمنتجات بحيث يكون القياس المتكافئ صحيحًا.
- مثال: يتم إنتاج الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين. ن2 (ز) + ح2 (ز) → نيو هامبشاير3. توجد ذرتان نيتروجين على اليسار ، ولكن هناك ذرة نيتروجين واحدة فقط على اليمين. وبالتالي تقوم بتوسيع صفحة المنتج بـ 2. ن2 (ز) + ح2 (ز) → 2 نيو هامبشاير3. يوجد الآن 6 ذرات هيدروجين على الجانب الأيمن. لذلك إذا قمت الآن بزيادة رقم الهيدروجين على جانب الاستخراج بمقدار 3 ، فستحصل على القياس المتكافئ الصحيح: N2 (ز) + 3 هـ.2(ز) → 2 NH3.
