لماذا الماء السائل وكبريتيد الهيدروجين غازي؟
إذا قارنت التركيب الكيميائي لكبريتيد الهيدروجين الغازي بتركيب الماء ، فإن السؤال الذي يطرح نفسه سريعًا هو سبب عدم كون هذا المركب سائلًا أيضًا. لأن هذه الوصلات متشابهة جدًا بصريًا. لكن هناك فرق جوهري بين هذه المواد.
لماذا الماء سائل؟
- إذا نظرت إلى جزيء ماء ، فإنه يتكون حصريًا من ذرتين هيدروجين ، متصلتين بذرة أكسجين بزاوية رابطة مقدارها 104 درجة. لذلك فهي صغيرة جدًا ولا تحتوي على كتلة كبيرة. يجب أن يكون الجزيء الذي يتم اعتباره بمفرده غازيًا.
- ومع ذلك ، نظرًا لأن الهيدروجين والأكسجين لهما فرق كبير في الكهربية ، يتشكل ثنائي القطب في الجزيء. تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات من الروابط إلى ذرات الهيدروجين بحيث يكون لها شحنة موجبة جزئية. بشكل رسمي ، ذرة الأكسجين مشحونة بشكل سلبي.
- يخلق ثنائي القطب روابط إضافية بين ذرات الهيدروجين لجزيء واحد وذرة الأكسجين لجزيء آخر. تجذب ذرات الهيدروجين الموجبة أزواج الإلكترونات الوحيدة السلبية على ذرة الأكسجين ، مكونة روابط مؤقتة. تُعرف هذه الروابط باسم روابط الهيدروجين.
- بسبب الروابط الهيدروجينية ، تكون جزيئات الماء الفردية أقرب بكثير من بعضها البعض. هذا هو سبب كون الماء سائلًا وليس غازيًا في درجة حرارة الغرفة.
الفرق لكبريتيد الهيدروجين الغازي
- يحتوي الكبريت على كهرسلبية أقل من الأكسجين. هذا يعني أن الكبريت أقل ميلًا لربط الإلكترونات بنفسه.
- من حيث التركيب ، يبدو كبريتيد الهيدروجين مشابهًا جدًا لجزيئات الماء. تم استبدال الأكسجين فقط بالكبريت. ومع ذلك ، هذا هو السبب في أن فرق الكهربية أصغر.
- نظرًا لاختلاف الكهربية المنخفض ، فإن ذرة الكبريت ليست سالبة الشحنة كما أن ذرات الهيدروجين ليست مشحونة بشكل إيجابي تمامًا. نتيجة لذلك ، لا تجذب ذرات الهيدروجين الإلكترونات من أزواج الإلكترونات الحرة بقوة ولا تتشكل أي روابط هيدروجينية.
- نتيجة لذلك ، تميل الذرات الفردية الخفيفة والصغيرة إلى البقاء معزولة ومركب كبريتيد الهيدروجين ليس سائلًا ولكنه غازي.
لماذا الماء سائل؟ - شرح تأثير ثنائي القطب في الكيمياء
الماء سائل في نطاق درجة حرارة بين 0 درجة مئوية و 100 درجة مئوية. من الصعب أن ...
إلى أي مدى تجد هذه المقالة مفيدة؟
