Сформулюйте рівняння реакції оксиду міді
Оксиди міді є важливими сполуками і використовуються, наприклад, як напівпровідники. Але як насправді працює рівняння реакції з оксидом міді? Маючи певні знання, формулювання рівняння легке.
Оксид міді - різні сполуки
- Рівняння реакції оксиду міді може виглядати по -різному - залежно від того, утворюється одновалентна або двовалентна мідь.
- З’єднання з двовалентною міддю утворюється при нагріванні гідроксиду міді. Крім продукту реакції, утворюється вода: Cu (OH)2-> CuO + H2О.
- Зв'язок з одновалентною міддю виникає при термічному розкладанні двовалентного оксиду міді при високих температурах. Під час цієї реакції виділяється кисень.
- Формула двовалентного оксиду міді - CuO. Після нагрівання до температури вище 800 ° C одновалентна мідь виробляється за таким рівнянням:
- 4CuO -> 2Cu2О + О2.
Цінність міді - так ви розумієте хімічні зв’язки
З одним і тим же партнером по реакції мідь може утворювати різні речовини ...
Валентність міді в рівнянні реакції
- Щоб мати змогу зрозуміти валентність при створенні рівняння реакції оксиду міді, необхідно поглянути на Періодична таблиця необхідних елементів.
- З'єднання CuO являє собою, наприклад, двовалентну мідь. Це стає зрозумілим, якщо взяти до уваги іншого партнера по реакції, залученого в цю зв'язок. Це кисень (O).
- Кисень знаходиться на 6 -му Основна група; елементу досі не вистачає 2 електронів до конфігурації благородного газу - стану з 8 електронами на зовнішній оболонці, до якого завжди спрямовані. Тому кисень має офіційний заряд -2.
- Для того, щоб з'єднання було збалансованим, Cu має бути +2, тобто двовалентним.
- Реакція з одновалентною міддю, з іншого боку, містить 2 атоми міді і знову 1 атом кисню Cu2О. Кисень знову отримує заряд -2. Щоб з'єднання було збалансованим, Cu має становити +2; цього разу, однак, є два атоми міді, так що кожен отримує лише один формальний заряд - з'єднання одновалентне.
Наскільки вам корисна ця стаття?
