Скільки електронів має кисень?

Що тобі потрібно:

• Періодична таблиця

Скільки електронів? - Ось як це дізнатися

• У хімічній Періодична таблиця кожен елемент знайшов своє місце. "Розподіл простору" відбувається за простими фізичними (і, звичайно ж, також хімічними) критеріями, а саме за кількістю зарядів в атомному ядрі відповідного елемента.
• Кількість зарядів (це протони) насправді характерна для кожного елемента. Наприклад, ядро ​​водню має лише 1 протон в атомному ядрі, але кисень має вже 8 протонів (і численні нейтрони, нейтральні будівельні блоки атомного ядра). І саме це число заряду визначає атомний номер елемента в періодичній системі - факт, який, до речі, ще не був відомий першим хімікам під час складання періодичної таблиці.
• З нейтральним атомом (але не з іоном!) Атомна оболонка містить рівно стільки ж електронів, скільки протонів у ядрі. Отже, щоб з'ясувати, скільки електронів "плаває навколо" ядра певного елемента, все, що вам потрібно зробити, це знайти відповідний елемент у таблиці Менделєєва і знайти його атомний номер визначити. Атомний номер відповідає кількості електронів у цьому елементі.
  instagram viewer

Електрони в кисні

• Але скільки електронів має кисень? Кисень має атомний номер «8» у таблиці Менделєєва, відповідно атомна оболонка містить 8 електронів. Але як вони розподіляються?
• Атомна оболонка (у класичній моделі) поділяється на окремі оболонки. Найглибша оболонка (так звана оболонка K) може вміщати максимум 2 електрони. Ви можете заповнити наступну L-оболонку максимум 8 електронами. Якщо загалом доступно 8 електронів - як і з киснем - 2 електрона потрапляють у K -оболонку, а решта 6 електронів - у L -оболонку.


Періодична таблиця хімії - просто пояснюється

Для багатьох періодична таблиця хімії часто незрозуміла, навіть моторошна ...

• У разі кисню L-оболонка визначає її хімічні сполуки. Там - кажучи просто - 2 бракує електронів, щоб оболонка була повністю зайнята. Оскільки хімічні елементи прагнуть до повністю зайнятих оболонок у з'єднаннях, залишається ще 2 вільних місця, наприклад у з'єднанні Н₂O (молекула води), «пожертвуються» двома атомами водню (по 1 зовнішньому електрону кожен у K -оболонці).