Alüminyumun hidroklorik asit ile reaksiyona girmesine izin verin

Neye ihtiyacın var:

• Test tüpü
• hidroklorik asit
• Aliminyum folyo
• koruyucu önlük
• eldivenler
• koruyucu gözlük
• Saç bandı

Alüminyum klorür üretimi için deneysel talimatlar

1. Gerekirse saçınızı toplayın ve koruyucu giysinizi giyin. Hidroklorik asit aşındırıcı olduğundan, hiçbir koşulda koruyucu gözlük kullanımından vazgeçilmemelidir. Önlük ayrıca sadece giysileri değil, eldivenler gibi cildi de kimyasal yanıklardan korur.
2. Yaklaşık bir test tüpünü doldurun. 1/10 konsantre hidroklorik asit ile. Daha fazla araştırma yapılmadığı sürece hidroklorik asidin tamamen saf olması gerekmez.
3. Bu test tüpünü, reaksiyon sırasında hidrojen açığa çıktığı için kimya laboratuvarındaki bir çeker ocak içine bir test tüpü standı ile yerleştirin.
4. Şimdi küçük bir alüminyum folyo parçasını yırtın veya kesin ve test tüpüne kolayca sığması için yuvarlayın veya buruşturun.
   instagram viewer
5. Şimdi alüminyumu hidroklorik asitte bitmesi için test tüpüne atın. Ardından çeker ocağı kapatın ve deneyin devamını gözlemleyin.


Hidrojen nasıl yapılır? - Bir talimat

Kimya dersinde hidrojenin nasıl yapıldığı sorusu sorulur...

Metalin hidroklorik asit ile reaksiyonunun açıklaması

• Alüminyum temeldir ve bu nedenle başka bir bağlayıcı ortağı yoktur. Bu, hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde değişir.
• Alüminyum, hidroklorik asit klorürü ile bir bağ oluşturur ve böylece hidrojen atomlarını yer değiştirir, bunlar da çiftler oluşturur, böylece temel hidrojen gazı oluşur.
• Basitleştirilmiş terimlerle, reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi tanımlanabilir:
  6 HCl + 2 Al → 2 AlCl₃ + 3 H.₂ .
• Bununla birlikte, konsantre hidroklorik asit, yalnızca aksi halde saf madde olarak gaz halinde olan HCl'yi değil, aynı zamanda suyu da içerdiğinden, reaksiyon sırasında bir heksahidrat oluşur. Bu, bir AlCl'nin₃Molekül ayrıca kendisine bağlı altı su molekülüne sahiptir. Yani kimyasal reaksiyon denklemi doğrudur
  6 HCl + 2 Al + 12 H₂O → 2 [AlCl₃* 6 H.₂O] + 3H₂