Kimyada reaksiyon hızını hesaplayın

Basitçe söylemek gerekirse, yanıt oranı Kimya birleştirilmiş educt'lardan yeni ürünlerin oluşturulduğu ortalama hız. Fakat reaksiyon hızını nasıl hesaplayabilirsiniz? Hangi boyutlara bağlıdır?

Tepki hızı - aşağıdaki parametrelere bağlı olarak:

• Reaksiyon hızı, reaksiyonun gerçekleştiği sıcaklığa bağlıdır. Bu bağımlılık, "reaksiyon hızı-sıcaklık kuralı" olan RGT kuralında ifade edilir.
  
• RGT kuralı, sıcaklık 10 °C artırılırsa reaksiyon hızının iki ila dört kat arttığını belirtir.
  
• Bununla birlikte, RGT kuralı yalnızca bir "temel kuraldır", bu da çok kesin olmadığı ve her reaksiyon için geçerli olmadığı anlamına gelir.
  
• Reaksiyon hızı ayrıca başlangıç ​​materyallerinin konsantrasyonuna veya nihai maddelerden.
  


Kimya: titrasyon - formülle çözüme ulaşırsınız

Kimyada titrasyon klasik bir analitik yöntemdir. Eğer …

instagram viewer
• Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu başlangıçta çok yüksekse, reaksiyon daha hızlı çalışır çünkü Başlangıç ​​malzemelerinin parçacıklarının çarpışması ve ürünlerin oluşması daha olasıdır. niyet.
  
• Son maddelerin konsantrasyonu artarsa, başlangıç ​​maddelerinin parçacıklarının kaybolma olasılığı azaldığından reaksiyon yavaşlar. test tüpünde daha fazla ürün olduğundan ve halen mevcut olan başlangıç ​​materyallerinin partikül sayısı azaldı.
  
• Bu nedenle reaksiyon hızı, başlangıç ​​materyallerinin konsantrasyonuna veya Ürünler ve konsantrasyonlardaki değişimin ölçüldüğü zaman aralığı.

Reaksiyon hızını hesaplamak için formül ve talimatlar:

1. Bir miktarı hesaplarken, önce uygun bir formül bulmanız gerekir. Bunu yapmak için görevde "isteniyor" olarak belirtilen boyutu göz önünde bulundurun.
   Ortalama reaksiyon hızını hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanabilirsiniz:
    RG = ∆c / ∆t
   
2. Daha sonra formüldeki kısaltmalar konusunda net olmalısınız veya Kısaltmaların ne anlama geldiğini bilin.
   "RG" kısaltması reaksiyon hızını, "∆c" kısaltması bir maddenin konsantrasyonundaki değişikliği ve "∆t" kısaltması ölçümün gerçekleştirildiği süreyi ifade eder.
   
3. Şimdi görevde "verilen" boyutlara daha yakından bakın.
   Ürünün konsantrasyonu değiştiyse, formülü değiştirmenize gerek yoktur:
   RG = ∆c (ürün) / ∆t
   Çıktının konsantrasyonundaki değişiklik belirli bir değişken olarak verilirse, önüne eksi koymalısınız. Reaksiyon sırasında başlangıç ​​malzemelerinin konsantrasyonu olarak konsantrasyon değişikliğini ayarlayın. lavabolar:
   RG = - ∆c (çıkartma) / ∆t
   
4. Formülden eminseniz (verilen değerler açısından da), o zaman birimlere odaklanın:
   Bir maddenin konsantrasyonu mol / l olarak ifade edilir.
   Zaman aralığı saniye cinsinden belirtilir, yani s birimine sahiptir.
   Reaksiyon hızının birimi mol / l ∙ s'dir.
   
5. Formülü oluştururken sorun yaşıyorsanız, konsantrasyon verilmemiş olabilir, ancak önce hesaplanması gerekir.
   Konsantrasyon, hacim başına madde miktarıdır.
   Madde miktarı, m kütlesinin M molar kütlesine bölümüdür.
   
6. Sonucu hesapladıktan sonra, burada da doğru birimi kullanıp kullanmadığınızı tekrar kontrol etmelisiniz.
   Yukarıdaki formül ve kimyadaki reaksiyon hızının sıcaklığa, zamanın uzunluğuna ve bir maddenin konsantrasyonuna bağlıdır, reaksiyonun hızını kontrol etmek artık sizin için sorun olmamalıdır. hesaplamak. Sana başarılar diliyorum!