VİDEO: Oksijenle kimyasal reaksiyon

Oksidasyonu Anlamak

• Basit bir ifadeyle oksidasyon, oksijeni kullanan kimyasal bir reaksiyondur. Ama çünkü içinde Kimya hiçbir şey kaybolmaz, ancak maksimum düzeyde dönüştürülür, bu ifade yalnızca bir hafıza yardımı olarak hizmet eder.
• Bir maddenin oksidasyon sırasında oksijenle bir bağ oluşturduğu da söylenebilir. Buna tepki bir yanıktır.
• Demir yününün yanması örneği ile bu netleşir: demir (Fe) onunla ilişkilidir. Reaksiyondan sonra öncekinden daha ağır olan oksijen (O) ve demir oksit (FeO) oluşur.
• Bu reaksiyona oksidasyon denir ve çok sayıda başka metalle de mümkündür.
• Pas da bir oksidasyondur. Bir metal oksijenle birleşir ve dönüştürülür. Bu yanma çok yavaş gerçekleştiğinden, gerçek reaksiyon sürecinden hiçbir şey fark etmezsiniz, yalnızca sonunda ürünü görürsünüz: pas.


Yavaş oksidasyon - örnekler basitçe açıklanmıştır

Muhtemelen daha önce binlerce yavaş oksidasyon gördünüz ve ayrıca ...

Oksidasyon ayrıntılı olarak açıklanmıştır

Ancak üründe oksijenin temsil edilmediği oksidasyonlar da olduğundan, kimyasal reaksiyon için daha kesin başka bir açıklama olmalıdır.

• Genel olarak, oksidasyon sırasında elektronların verildiği söylenebilir.
• Bunlar basitçe kaybolmadıkları için yeniden ele alınmaları gerekir. Sonra biri azalmadan bahsediyor. Oksidasyon ve indirgeme her zaman bağlantılıdır. Kısacası, bir redoks reaksiyonundan da söz edilebilir.
• Elektron transferinin yönü (alınıp alınmadığı veya bırakıldığı), elementlerin elektronegatifliğine bağlıdır. Değer ne kadar düşük olursa, elektron bağışlamak o kadar kolay olur.
• İyonlar söz konusu olduğunda, bunu bulmak çok kolaydır. Yük, bir elektronun alınıp alınmadığını veya serbest bırakıldığını gösterir.
• Ancak polar veya polar olmayan bileşikler söz konusu olduğunda bu o kadar kolay değildir. Bu nedenle oksidasyon numarası tanıtıldı.
• Oksijen sadece yardımcı olarak hizmet eder. Bu nedenle artık nihai reaksiyonda temsil edilmez.
• Örneğin, sodyumun klorür ile reaksiyonunda: 2Na + Cl₂ → 2 NaCl
• Oksidasyonlar da her zaman ekzotermiktir, yani enerji yayınlandı.

Oksijenle kimyasal reaksiyon ne için kullanılır?

Şimdi muhtemelen oksidasyonun ne için kullanılabileceğini merak ediyorsunuz. Birkaç örnek var:

• Roketlerin veya uzay mekiklerinin tahriki, oksijenle reaksiyona dayanır.
• Tanklar sıvı oksijen ve hidrojen içerir.
• Her iki madde bir araya gelirse, enerji kaybıyla su oluşur.
• Bu enerji, itme enerjisine dönüştürülerek sürüşü sağlar.
• Ama sadece teknolojide değil, vücudumuzda da oksidasyon var.
• Karbonhidratları aldığımızda, bunlar vücutta suda çözünür glikoza dönüştürülür.
• Bu daha sonra kaslarda veya beyinde yakılır (hangi aktiviteyi yaptığımıza bağlı olarak). Bu su oluşturur, CO₂ ve enerji.