VİDEO: Reaksiyon denklemlerini nasıl kurarsınız?

Reaksiyon denklemlerini kullanarak kimyasal reaksiyonları doğru bir şekilde tanımlamak için sadece ürünlere ve başlangıç ​​malzemelerine ihtiyacınız yoktur. ayrıca reaksiyonun ne olduğunu ve stokiyometrinin ne olduğunu da bilmelisiniz. hesaplamak. Doğru bilgi ve biraz pratikle bu bir sorun değil.

Reaksiyon denklemlerini bu şekilde kurarsınız

1. Önce başlangıç ​​malzemelerini sola veya reaksiyonunuz için başlangıç ​​malzemeleri.
2. İdeal olarak, başlangıç ​​malzemelerinin nasıl mevcut olduğunu da belirtmelisiniz. Başlangıç ​​materyali katı ise, sol alttaki element sembolünün yanına küçük bir s yazın. Bir aq, bir maddenin suda çözündüğü zamandaki sembolü temsil eder. g ile gaz halindeki başlangıç ​​maddelerini ve bir l ile sıvı başlangıç ​​maddelerini işaretlersiniz.
3. Şimdi reaksiyon denklemlerindeki reaksiyonlar için reaksiyon oklarını çizmeniz gerekiyor. Normal bir yanıt için normal bir ok kullanılır. Bir ileri geri tepkime varsa, sağa bir ok ve altına aynı boyutta bir ok yazın. İki reaksiyondan biri baskın ise, bu farklı boyutlardaki oklarla gösterilir. Öte yandan, bir denge reaksiyonu ise, üst okta sadece üst çizgi, alt okta ise ok ucunun sadece alt çizgisi çizilir.
   instagram viewer
4. Reaksiyon için çözücüler, katalizörler veya enerji, bu yüzden bunlar reaksiyon okunun üzerinde yazılmıştır.


Yeni başlayanlar için kimyasal denklemler - alıştırmalar

Doğayı anlamak için onu tarif edebilmek gerekir. Kimyasal süreçler...

5. Şimdi tek yapmanız gereken, elde edilen tüm ürünleri reaksiyon denkleminin sağ tarafına yazmak.
6. Şimdi tek yapmanız gereken reaksiyon denklemlerinin stokiyometrisini belirlemek.

Reaksiyon denkleminin stokiyometrisini bu şekilde belirlersiniz.

1. Reaksiyon denkleminin stokiyometrisi önemli bir noktadır. Bu nedenle önce ürünlerin ve başlangıç ​​malzemelerinin ampirik formülünün doğru olup olmadığını kontrol edin.
2. Eğer öyleyse, her sayfadaki ayrı öğelerin sayısını sayın. Numara zaten eşleşiyorsa, başka bir şey yapmanıza gerek yoktur.
3. Bir sayı uyuşmuyorsa, stokiyometrinin doğru olması için başlangıç ​​malzemelerinin ve ürünlerin sayısını artırmalısınız.
4. Örnek: Amonyak azot ve hidrojenden üretilecektir. n_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH₃. Solda iki nitrojen atomu, sağda ise sadece bir nitrojen atomu var. Böylece ürün sayfasını 2 ile genişletmiş olursunuz. n_{2 (g)} + H_{2 (g)} → 2 NH₃. Şimdi sağ tarafta 6 hidrojen atomu var. Yani şimdi çıkış tarafındaki hidrojen sayısını 3 arttırırsanız, doğru stokiyometriyi elde edersiniz: N_{2 (g)} + 3 H.₂(g) → 2NH₃.