ทำไมน้ำไม่ละลายโลหะหรือน้ำมัน?
น้ำเป็นตัวทำละลายทั่วไปในห้องปฏิบัติการและในชีวิตประจำวัน อย่างไรก็ตาม ไม่ละลายน้ำมันหรือโลหะ และมีเหตุผลสองประการที่แตกต่างกันสำหรับเรื่องนี้
ทำไมน้ำไม่ละลายน้ำมัน
คุณอาจคุ้นเคยกับปรากฏการณ์ที่น้ำและน้ำมันไม่ผสมกัน แต่สร้างเป็นสองขั้นตอน คำตอบสำหรับคำถามที่ว่าทำไมจึงอยู่ในโครงสร้างของโมเลกุล
- น้ำเป็นโมเลกุลมุม H2โอ. อะตอมไฮโดรเจนครองครึ่งล่างของโมเลกุลและอะตอมออกซิเจนในครึ่งบน ออกซิเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าไฮโดรเจน i ชม. มันสามารถดึงดูดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนได้มากขึ้น สิ่งนี้จะเปลี่ยนโมเลกุลของน้ำให้เป็นไดโพลที่มีด้านที่มีประจุบวกบางส่วนและด้านที่มีประจุลบบางส่วน
- น้ำมันประกอบด้วยโซ่ไฮโดรคาร์บอน i. ชม. อะตอมของคาร์บอนเป็นสายยาวที่ล้อมรอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนทุกด้าน โมเลกุลเหล่านี้ไม่ใช่ไดโพล - พวกมันไม่มีขั้ว
- ของเหลวสองชนิดสามารถละลายได้ง่ายในกันและกัน ถ้าทั้งสองประกอบด้วยโมเลกุลมีขั้วหรือทั้งสองโมเลกุลไม่มีขั้ว เนื่องจากน้ำและน้ำมันเป็นโมเลกุลที่มีขั้วและไม่มีขั้ว น้ำมันจึงไม่ละลายในน้ำ
แล้วโลหะล่ะ?
น้ำไม่ละลายโลหะและนั่นเป็นสิ่งที่ดี มิฉะนั้น ทุกฝนจะตกเป็นปัญหาใหญ่ แต่คุณเคยสงสัยหรือไม่ว่าทำไมถึงเป็นเช่นนั้น?
ทำไมน้ำตาลละลายในน้ำ? - นั่นคือวิธีที่คุณอธิบายในวิชาเคมี
คำถามที่ว่าทำไมน้ำตาลละลายในน้ำจึงอธิบายได้ไม่ยาก หากคุณ ...
- เมื่อโลหะถูกละลาย จะทำได้โดยการออกซิเดชันของโลหะเป็นไอออนบวก เช่น NS. ธาตุสังกะสีละลายเป็นZn2+ ประจุบวก
- หากต้องการทราบว่าสารหนึ่งสามารถออกซิไดซ์อีกสารหนึ่งได้หรือไม่ คุณต้องดูที่อนุกรมไฟฟ้าเคมี มันแสดงศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของคู่รีดอกซ์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด
- ศักยภาพแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาใดเกิดขึ้นเมื่อคุณรวมคู่รีดอกซ์สองคู่เข้าด้วยกัน: สำหรับสิ่งนั้น คู่รีดอกซ์ที่มีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานสูงกว่า การลดจะเกิดขึ้นสำหรับคู่ที่มีไดย์ต่ำกว่า ออกซิเดชัน.
- เพื่อให้โลหะละลายในน้ำ ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของโลหะนั้นต้องน้อยกว่าน้ำ อย่างไรก็ตาม นี่ไม่ใช่กรณีสำหรับโลหะส่วนใหญ่
- โลหะที่ละลายในน้ำคือโลหะอัลคาไลที่มีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานอยู่ในช่วง -2.5 V ถึง -3 V
