Molekylstruktur av snö och is

Till glädje för barn och vissa vuxna fortsätter den kalla årstiden att komma tillbaka och det finns snö och is. Allt detta är vatten, som förresten är det enda elementet på jorden som kan existera i alla tre aggregattillstånden. Det är flytande och blir gasformigt som ånga och fast som is.

Så här blir vatten till is

Vatten har den kemiska formeln H.₂O. Den består av mycket små byggstenar, atomerna. Här har två väteatomer kombinerats med en syreatom för att bilda en molekyl.

• Atomerna med varandra och molekylerna med varandra är mycket rörliga, hoppar praktiskt taget från den ena till den andra och fortsätter att bilda nya strukturer. Så länge molekylstrukturen är så flexibel förblir vattnet flytande.
• Om temperaturen sjunker under 0 ° C minskar atomen och molekylernas rörlighet mer och mer och molekylstrukturen förblir stabil, blir fast och det är is.

Den ytterligare uppbyggnaden av molekyler förvandlar is till snö

• När snö bildas sker allt i luften. När vattnet svalnar i molnen och de finaste dropparna med så kallade kristalliseringskärnor (t.ex. B. Dammpartiklar) kombineras och fryser sedan och bildar iskristaller som är mindre än 0,1 mm.


Är snön alltid lika kall?

Vad kan vara trevligare för barn på vintern än snön med sina snögubbar, ...

• Dessa kristaller faller ner på grund av deras ökande vikt. På grund av tryckskillnader fryser befintliga vattenånga och det hela växer till mer eller mindre stora snökristaller.

Så snö uppstår bara när is bildas från vattenmolekylerna och det finns en möjlighet att binda till en dammmolekyl, till exempel. Detta leder till en molekylstruktur med de mest varierade formerna och i slutändan till vackra snökristaller.