Låt järn reagera med saltsyra

Vad du behöver:

• Skyddskläder (labbrock)
• gummihandskar
• Skyddsglasögon
• stort provrör
• Järn (t.ex. B. Spik, järnull, järnspån, järnpulver ...)
• saltsyra
• möjligen (för bevis på väte)
• nyckel-
• Mätcylinder
• Gummipropp med hål
• slang
• Glastallrik
• långt träflis
• Lättare

Järn och saltsyra - experimentinstruktioner

1. Vid hantering av syror bör du alltid bära skyddskläder, dvs en labrock, gummihandskar och skyddsglasögon.
2. Ge lite järn (t.ex. B. en järnspik) i ett stort provrör eller annat glaskärl.
3. Häll tillräckligt med saltsyra i kärlet för att täcka järnet väl.
4. Du observerar gasbildning, små gasbubblor bildas på järnets yta och stiger till toppen. Om du vill utföra en detekteringsreaktion för gasen kan du samla gasen.

Detekteringsreaktion för väte - experimentinstruktioner

1. Om du vill fånga gasen, stäng ditt glasbehållare med en genomborrad gummipropp. Anslut en gummislang till gummiproppen med ett glaskontakt.
instagram viewer


Låt aluminium reagera med saltsyra - experimentinstruktioner och förklaring

Ett enkelt kemiskt experiment är reaktionen av aluminium med saltsyra. Den…

2. Förbered en stor skål med vatten. Fyll en mätcylinder (t.ex. B. 250 ml) helt med vatten, täck den fyllda mätcylindern med en glasruta och lägg den upp och ner, dvs med öppningen nedåt, i den vattenfyllda skålen. Ta bort glasrutan under vatten så att mätcylindern är helt fylld med vatten och det inte finns några luftbubblor i den.
3. Under försöket med järn och saltsyra, lyft mätcylindern försiktigt bara så långt att du kan sätta in gummiröret i mätcylindern.
4. På så sätt kan du samla gasen som har bildats när järn reagerar med saltsyra under vatten. Gasen förskjuter vattnet från mätcylindern.
5. För att detektera väte, utför oxvätereaktionen: Sätt in ett brinnande träflis i mätcylindern. Väte brinner med en hög smäll; Du tittar på vattendroppar.

Reaktion av järn med saltsyra - förklaring

• I denna reaktion sker en elektronöverföring, dvs det är en redoxreaktion.
• Järn oxideras, dvs från järn med oxidationsnivå 0 (= elementärt järn Fe⁰) Beroende på reaktionsbetingelserna kan Fe (II) eller Fe (III) bildas.
• Elektronerna absorberas av protonerna i saltsyran, som därigenom absorberas av H⁺ till elementärt väte H₂ kan reduceras med oxidationstillståndet 0.
• Kloridjonen i saltsyran förblir oförändrad under reaktionen.
• Möjlig reaktionsekvation: Fe + 2 HCl -> FeCl₂ + H_2.