Likheter och skillnader i salter

Alla salter har dessa likheter

• En av de mest grundläggande likheterna mellan salter är att de är joniska föreningar. Det betyder att de består av en negativt laddad partikel - en anjon - och en positivt laddad partikel - kallad en katjon. Den joniska bindningen är baserad på den elektrostatiska attraktionen mellan den positiva och den negativa jonen.
• Salter kristalliseras i ett kristallgitter med en bestämd ordning på jonerna.
• Anjonen och katjonen är alltid en metall och en icke-metall. I de flesta fall bildar metallen katjonen.
• Ett av de gemensamma särdragen hos alla salter är att de är yttre neutrala, dvs. det vill säga anjonernas och katjonens laddningar måste avbryta varandra.

Skillnader i salter

• Salter kan bestå av nästan alla element. Detta är en av de viktigaste skillnaderna mellan olika salter. Förutom det välkända bordsaltet NaCl finns det också salter såsom CdI₂ eller CaCO₃.
instagram viewer


Salter i kemi - enkelt förklarat

Salter i kemi är speciella föreningar som också används varje dag ...

• Anjon och katjon behöver inte nödvändigtvis ha samma laddning, som är fallet med kaliumklorid (K.⁺ och Cl^-). Det finns också många exempel där en av jonerna är mer laddad. Men eftersom en laddningsbalans krävs är den kemiska sammansättningen följaktligen z. B. vid CaF₂ (Cirka²⁺ och 2x F^-) eller Tja₂CO₃ (2 x Na⁺ och Co₃^2-).
• Ett salt kan också innehålla mer än två typer av joner, som i NaAl (SO₄)₂ (N / A⁺, Al³⁺ och 2 x SO₄^2-). Dessa kallas blandade salter.
• Salter kan vara färglösa eller ha en mängd olika färger. Färgen bestäms vanligtvis av en av jonerna. Således har kaliumpermanganat KMnO₄ en intensiv lila färg, medan kaliumdikromat K₂Cr₂O₇, också ett kaliumsalt, har en stark apelsin.
• Det finns också stora skillnader i strukturen: Beroende på den kemiska sammansättningen, jontypen och storlekskvoten för jonerna kristalliseras salter i olika kristallstrukturer.