Vad är en isotop i kemi?

Atomkärnan undersöks

• Materia består av de minsta partiklarna, atomerna.
• Dessa är dock inte odelbara (som tidigare antagits), men består i sin tur av en tung atomkärna och ett elektronskal.
• Själva atomkärnan, som bär nästan hela atomens massa, är beroende av motsvarande element i kemi, består av protoner (de bär den positiva laddningen) och neutroner (som är oladdade).
• Antalet protoner bestämmer elementets atomnummer. Det lättaste elementet är väte, vars kärna består av en proton. Dess ordinalnummer är motsvarande "1".
• I slutändan är det inte möjligt att säga exakt varför det också finns neutroner som neutrala partiklar i kärnan. En anledning är att de genom sin närvaro ökar kärnans uthållighet.


Vad är skillnaden mellan isotoperna U235 och U238?

Kan du verkligen skilja mellan de två uranisotoperna U235 och U238 och vad som är ...

Isotoper i kemi - en freak av naturen

• Nästan alla kemiska grundämnen (undantag: guld, fluor) har atomkärnor med olika antal neutroner.
• Även med lätt väte finns det inte bara varianten "1 proton i kärnan", det normala vätet (notation: ¹H), men ytterligare två, nämligen det tyngre deuterium, vars kärna har 1 proton och 1 neutron (²D eller ²H)) liksom (radioaktivt) tritium, vars kärna också har 1 proton, men 2 neutroner (³T eller ³H).
• Med andra ord: inte alla atomkärnor i ett kemiskt element är desamma. De innehåller alltid samma antal protoner (som bestämmer atomnumret och det kemiska elementet), men ett annat antal neutroner.
• Dessa varianter av ett element kallas isotoper.
• Detta fungerar dock bara för dem fysik (Kärnfysik och radioaktivitet) och i vissa fall även för kemi (s.k. Isotopeffekt, till exempel i tungt vatten D₂O) signifikant effekt som inte märks i det dagliga livet.
• Eftersom isotoperna på ett element gör ingen skillnad när kemiska föreningar bildas. Och i Periodiska systemet i kemi är alla isotoper också på samma plats.