Фе2О3 и ЦО постају Фе и ЦО2 у хемији
У хемији ћете се сигурно сусрести са овом чињеницом: Гвожђе (ИИИ) оксид (Фе2О3) и угљен моноксид (ЦО) реагују и формирају гвожђе (Фе) и угљен -диоксид (ЦО2). Реакција је типична редокс реакција коју је потребно пажљиво проучити и уравнотежити.
Оксидациони бројеви Фе2О.3, ЦО, Фе и ЦО2
Ако сте унутра хемије претпоставимо да су све компоненте електрично неутралне, па се свакој супстанци која емитује електроне мора доделити једна која апсорбује исти број.
- Кисеоник, односно О, обично има оксидациони број -2, што значи да може заузети два електрона.
- Ако сте у Фе2О.3 тада у супстанци постоје 3 атома кисеоника, који заједно имају оксидациони број -6.
- Као резултат тога, 2 атома Фе заједно морају имати +6, тако да сваки има +3. Дакле, имате 2 стопе3+.
- С друге стране, имате 2 Фе која су електрично неутрална. Дакле, они су морали апсорбовати 6 електрона.
- У ЦО је ситуација да угљеник одаје 2 електрона кисеонику. Дакле, имате Ц.2+.
- Ц у ЦО2 с друге стране одаје 4 електрона. Дакле, то је Ц.4+.
Реакција оксидације је једно од основа хемије. Оксидација значи да ...
Редокс реакција у хемији
У хемији, оксидација се односи на процесе у којима се ослобађају електрони. Смањење значи да се електрони преузимају.
- Ако погледате шта се дешава у једначини, то ћете видети из Фе3+ у реакцији постаје Фе. Дакле, гвожђе је апсорбовало електроне. Стога је то смањење.
- Сада погледајте шта се дешава са Ц. Ово је заузело два електрона лево у једињењу ЦО и десно у једињењу ЦО2 четири електрона. Дакле, то је оксидација.
Ако се оксидација и редукција одвијају истовремено, дошло је до редокс реакције.
Уравнотежите једначине
- Имате Фе са леве стране2О.3. С тим у вези, гвожђе се одрекло 6 електрона. Осим тога, на десној страни мора нужно бити 2 Фе.
- Угљеник у ЦО узео је два електрона и потребна су му још 2 да формира ЦО са десне стране2 постати. Али пошто је 6 електрона из Фе2О.3 се подносе, 6 такође мора бити укључено.
- Када 1 ЦО 2 може прихватити електроне да се претвори у 1 ЦО2 да постану, па су потребна 3 ЦО, што доводи до 3 ЦО2 тако да се сви ослобођени електрони могу апсорбовати.
Дакле, једначина се правилно назива Фе2О.3 + 3 ЦО -> 2 Фе + 3 ЦО2. Где је Фе2О.3 а ЦО се оксидује.