Формулисати једначину реакције бакар оксида
Оксиди бакра су важна једињења и користе се, на пример, као полупроводници. Али како једначина реакције са бакар -оксидом заправо функционише? Уз мало предзнања, формулација једначине је лака.
Бакар оксид - различита једињења
- Једначина реакције за оксид бакра може изгледати другачије - у зависности од тога да ли је формиран моновалентни или двовалентни бакар.
- Једињење са двовалентним бакром настаје загревањем бакар хидроксида. Поред производа реакције, формира се и вода: Цу (ОХ)2-> ЦуО + Х2О.
- Веза са моновалентним бакром настаје када се двовалентни бакар -оксид термички разгради на високим температурама. Током ове реакције ослобађа се кисеоник.
- Формула за двовалентни бакар оксид је ЦуО. Након загревања на преко 800 ° Ц, моновалентни бакар се производи према следећој једначини:
- 4ЦуО -> 2Цу2О + О2.
Вредност бакра - тако разумете хемијске везе
Са истим реакционим партнером, бакар може формирати различите супстанце ...
Валенција бакра у једначини реакције
- Да бисте могли да разумете валенције при креирању једначине реакције бакар оксида, потребно је погледати Периодни систем неопходних елемената.
- Једињење ЦуО је, на пример, двовалентни бакар. Ово постаје разумљиво ако се узме у обзир други партнер реакције укључен у ову везу. Ово је кисеоник (О).
- Кисеоник је у 6 Главна група; елементу и даље недостају 2 електрона до конфигурације племенитог гаса - стање са 8 електрона на спољној љусци, чему је увек циљ. Кисеоник стога формално има -2.
- Да би веза била уравнотежена, Цу мора бити +2, односно двовалентна.
- Реакција са моновалентним бакром, с друге стране, садржи 2 атома бакра и поново 1 атом кисеоника Цу2О. Кисеоник поново прима набој -2. Да би веза била уравнотежена, Цу мора износити +2; овог пута, међутим, присутна су два атома бакра, тако да сваки прима само један формални набој - веза је моновалентна.
Колико вам овај чланак помаже?
