Једначина реакције оловног оксида и дрвеног угља

instagram viewer

Реакција оловног оксида и угља је оно што је познато као редокс реакција. На ову донацију електрона одн. За писмени приказ и испитивање снимка користи се једначина реакције помоћу које се може видјети који партнер коме даје колико електрона и како се реакција одвија.

Покушај - структура и имплементација

  • Прије свега, мора се напоменути да се овај хемијски експеримент (а по могућности и сви други) никако не смије изводити код куће. Уопштено говорећи, увек постоји потенцијални ризик у хемијским тестовима, посебно ако нисте стручњак и не радите их у одговарајућој лабораторији.
  • Такође је важно да се током овог експеримента стварају гасови и да стога експеримент треба извести под хаубом која је укључена. Осим тога, опћенито бисте требали носити заштитне наочале сваки пут када покушате, чак и ако вам се то понекад чини непотребним.
  • Да бисте се припремили за експеримент, прво напуните посуду за отприлике три четвртине кречном водом и ставите је испод ормара за димне гасове изван вашег радног опсега. Сада помоћу лопатице напуните епрувету оловним оксидом и мало угља у праху. Однос би требао бити око 2: 1, али не мора бити баш прецизан. Избегавајте контакт коже са хемикалијама што је више могуће. Олово је отровно, па посебно треба избегавати контакт са респираторним трактом или очима.
  • Када предузмете ове припремне мере, спремни сте за почетак експеримента. Да бисте то урадили, прво укључите Бунсенов горионик на плави пламен. Сада стегните епрувету са смешом у клешта и држите епрувету у пламену. Отвор епрувете увек држите даље од себе и посматрача, посебно изнад пламена. Осим тога, овај процес се такође врши испод ормара за димљење ради ваше сопствене заштите.
  • Завртите епрувету између и видите да ли видите сјајну металну течност. У том случају, садржај одмах сипајте у чашу са кречном водом.
    • Употреба соде бикарбоне за хемијски експеримент - Упутства

    Сода бикарбона се често користи у кухињи за печење. Са овим прилично необичним ...

Резултати испитивања оловног оксида и дрвеног угља

  • Ако је покушај успешан, претходно сјајна и течна супстанца учврстиће се у води након што се охлади. То је због чињенице да је елементарно олово створено од оловног оксида. Када је вруће, и даље је течно, али се метал брзо хлади у води и тако враћа своје типично чврсто стање.
  • Такође можете видети да се кречна вода замућује. Ово је показатељ угљен -диоксида. Гас је настао из дрвеног угља, који се састоји од угљеника.

Резултат је једначина реакције

Једначина реакције је следећа:

ПбО + Ц → Пб + ЦО2

Тако да једначина сада такође стане на обе стране, погледајте колико елемената има десно и лево. Приметићете да у ЦО2 постоје два атома кисеоника. У оловном оксиду, међутим, постоји само један кисеоник. Ако ово удвостручите, морате удвостручити предност и на десној страни једначине. Једначина тада изгледа потпуно овако:

2 ПбО + Ц → 2 Пб + ЦО2

Сада је из ове једначине реакције врло лако прочитати како се одвија редокс реакција. Оловни оксид се редукује у елементарно олово, док се угљеник оксидује у угљен -диоксид. Управо због тога су једначине реакције толико важне, јер много лакше показују колико партнера у реакцији реагују једни с другима.

click fraud protection