Зашто је вода течна?

Зашто је нешто течно

Ако сте унутра хемије Ако истражите агрегатна стања, брзо ћете видети везу између моларне масе, тачке топљења и тачке кључања. Својство да су течни на собној температури могу се показати помоћу алкана. Одмах се примећује да вода заправо не би требало да буде течна.

• Алкански метан је мали и лаган, састоји се од 4 атома водоника и једног атома угљеника, моларна маса је 16,043 г / мол. Метан је гасовит на -162 ° Ц и очвршћава се на -182 ° Ц. Дакле, то је само течност у температурном опсегу од 20 °.
• Хептан прелази из течног у гасовито стање на температури упоредивој са оном у води. Молекул има моларну масу 100,21 г / мол и са 7 атома угљеника и 16 атома водоника скоро је огроман у поређењу са молекулом воде. Тачка мржњења хептана је -91 ° Ц. Можете видети да се у случају алканског ланца површина у којој је супстанца течна повећава са дужином ланца.
instagram viewer
• Додекан са 12 атома угљеника и 26 атома водоника има моларну масу од 170,34 г / мол и тачку мржњења од -10 ° Ц, што је врло близу оној у води.
• Дакле, вода се понаша врло различито. Моларна маса воде је 18,01528 г / мол, молекул се састоји од 2 атома водоника и једног атома кисеоника. Дакле, молекул је мали и лаган. Ипак, испарава само са 100 ° Ц и учвршћује се на 0 ° Ц.


Зашто молекуларна једињења имају нижу тачку кључања од јонских једињења? - Објашњење

Да би се објаснило зашто молекуларна једињења имају нижу тачку кључања од ...

Ако желите да разумете зашто се вода понаша веома различито, односно очигледно независно од тога његова величина и моларна маса су течни, морате се упознати са хемијом супстанце договор. Вода има дипол, алкани немају.

Објасните посебне карактеристике воде у хемији

• Супстанца је чврста када се њени молекули окрећу око фиксних тачака, али се не крећу слободно. Постаје течан када температура порасте, јер се тада честице крећу снажније. Молекули се могу међусобно кретати. Супстанце постају гасовите када температура повећа кинетичку енергију толико да честице изгубе везу.
• Лако је разумети да су честице мање и лакше, врло мало енергије је неопходно како би се ово пренело из чврстог у течно стање или од течног до гасовитог. Ово објашњава односе приказане за алкане.
• Вода има дипол јер има два позитивна језгра водоника у једном угао од 104,45 °, негативни јон кисеоника у средини између њих, односно на врху угла. Пошто се позитивни и негативни набоји међусобно привлаче, молекули воде се распоређују по фиксном обрасцу, постоји велика енергија везивања молекула.
• Из тог разлога, вода постаје течна на температурама на којима су иначе течне само знатно теже супстанце. Топи се од 0 ° Ц, односно постаје течан у температурном опсегу попут много тежег додекана, у овом опсегу метан је дуго био гас. Чак и на 100 ° Ц је још увек течан, на овој температури испарава пет пута тежи хексан. Без дипола, вода би се понашала слично метану, односно од -182 ° Ц то би био гас.

Овако можете објаснити зашто је вода течна.