ВИДЕО: Хемијска реакција са кисеоником

Разумевање оксидације

• Једноставно речено, оксидација је хемијска реакција која троши кисеоник. Али зато што је у хемије ништа се никада не губи, већ се максимално претвара, ова изјава служи само као помоћ у памћењу.
• Могло би се такође рећи да супстанца током оксидације ствара везу са кисеоником. Реакција на ово је опекотина.
• На примеру спаљивања гвоздене вуне, ово постаје јасно: гвожђе (Фе) је повезано са њим Настаје кисеоник (О) и оксид гвожђа (ФеО), који након реакције тежи још више него раније.
• Ова реакција се назива оксидација, а могућа је и са бројним другим металима.
• Рђа је такође оксидација. Метал се комбинује са кисеоником и претвара. Пошто се ово сагоревање дешава тако споро, не примећујете ништа од самог процеса реакције, већ видите производ на крају: рђу.


Спора оксидација - једноставно објашњени примери

Вероватно сте раније видели хиљаде спорих оксидација, а такође и у ...

Оксидација је детаљно објашњена

Али пошто постоје и оксидације у којима нема кисеоника у производу, мора постојати друго, прецизније објашњење за хемијску реакцију.

• Уопштено, може се рећи да се електрони ослобађају током оксидације.
• Пошто се они нису једноставно изгубили, морају се поново узети. Затим се говори о смањењу. Оксидација и редукција су увек повезани. Укратко, може се говорити и о редокс реакцији.
• Смер преноса електрона (апсорбовани или ослобођени) зависи од електронегативности елемената. Што је нижа вредност, лакше се ослобађају електрони.
• У случају јона, то је врло лако сазнати. Наелектрисање показује да ли је електрон унет или ослобођен.
• У случају поларних или неполарних једињења, то није тако лако. Због тога је уведен оксидацијски број.
• Кисеоник служи само као помоћ. Стога више није представљен у коначној реакцији.
• На пример, када натријум реагује са хлоридом: 2На + Цл₂ → 2 НаЦл
• Оксидације су такође увек егзотермне, односно хоће енергије пуштен.

За шта се користи хемијска реакција са кисеоником

Сада се вероватно питате за шта се може користити оксидација. Постоји неколико примера:

• Погон ракета или свемирских шатлова заснива се на реакцији са кисеоником.
• Резервоари садрже течни кисеоник и водоник.
• Ако се обе супстанце споје, вода се производи уз губитак енергије.
• Ова енергија се претвара у енергију потиска и тако обезбеђује погон.
• Али не само у технологији, већ и у нашем телу постоји оксидација.
• Када унесемо угљене хидрате, они се претварају у глукозу растворљиву у води у телу.
• Ово се затим спаљује у мишићима или у мозгу (у зависности од активности којом се бавимо). Ово ствара воду, ЦО₂ и енергије.