Водоничне везе и алкани не иду заједно
У школи се уче бројне силе везивања које делују унутар и између молекула. У овом контексту, водонична веза је од посебног значаја. Међутим, ова посебна врста везе не настаје у свим молекулима. Уз мало знања о хемијској подлози, лако ћете видети зашто, на пример, водоничне везе и алкани не иду заједно.
Алкани и водоничне везе - два хемијска појма објашњена детаљније
Пре него што схватите зашто алкани немају водоничну везу, требало би да боље погледате два хемијска појма.
- Алкани су једињења која садрже само атоме угљоводоника и водоника. Сваки атом угљеника формира четири везе, при чему се везује или за друге угљоводонике или за водоник. За разлику од алкена или алкина, сви су они појединачне везе.
- Метан формира најмањи могући алкан, који се састоји од угљеника за који су везана четири атома водоника.
- Водонична веза је врста везе у којој је јако електронегативан (мера напора у да привуку електроне који вежу једињење) атоми попут кисеоника или флуора имају јаког партнера за везу унети. Поглед на то Периодни систем елемената показује да посебно атоми који су крајње десно повећавају електронегативност (са изузетком племенитих гасова, наравно).
- У контексту водоничне везе, електроне привлаче атоми кисеоника негативан набој, док други везујући партнер - атом водоника - има делимично позитивно наелектрисање прима.
- Атом водоника се затим везује за други електронегативни атом на другој страни.
Водонично везивање и Ван дер Ваалсове силе - разлика
У хемији и физици познајемо различите врсте привлачних интеракција ...
Нема уклапања између алкана и водоникових веза
- Алкани не формирају водоничне везе, јер партнери везивања у молекулу алкана немају својства одговарајућа за ову врсту везе.
- Око атома угљеника везани су бројни атоми водоника, али везани угљеник партнер нема висок ниво електронегативности. Тенденција угљеника да привуче везујући електрон је стога релативно мала.
- Пошто алкани нису електрично поларизовани, стварање водоничних веза није могуће. Недостају повезани партнери за везивање са високом електронегативношћу.
- Али које силе везивања су уместо тога ефикасне у молекулу алкана? Ово су снаге Ван дер Ваалса. Ове силе настају међусобним утицајем укључених електрона. Кратки привремени дипол настаје разликама наелектрисања, што заузврат може изазвати диполне моменте суседних атома.
Колико вам овај чланак помаже?
